题目内容
11．某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16克铝镁合金样品，将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量/克 | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
（1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为12克；
（2）该合金中金属镁的质量分数；
（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数．
分析 （1）根据“镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应”，结合第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氢氧化钠溶液，金属的质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，说明金属铝已完全反应，剩余固体为镁；
（2）根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据，通过反应消耗铝的质量，根据反应的化学方程式，计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量，而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
解答 解：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素的质量为=16g-4g=12g．
（2）该合金中金属镁的质量分数为$\frac{4.0g}{16g}×100%$=25%；
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
则$\frac{54}{80}=\frac{5.4g}{x}$，解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{8g}{20g}$×100%=40%
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%．
故答案为：
（1）12g；（2）25%；（3）40%
点评 根据每次加入氢氧化钠溶液充分反应后合金样品质量减少的规律，判断反应进行的程度，从而得出剩余固体为不参加反应的金属的质量．
练习册系列答案
相关题目
请根据如图所示，回答下列问题：
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
| A． | NaCl 氯化钠 食盐 | B． | CaO 氧化钙 熟石灰 | ||
| C． | Na2CO3 碳酸钠 纯碱 | D． | NaOH 氢氧化钠 烧碱 |
6．下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ）
| A． | 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （复分解反应） | |
| B． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO （化合反应） | |
| C． | 2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑ （分解反应） | |
| D． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C （置换反应） |
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
1．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作都正确的是（ ）
| A． | CaCl2固体（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 | |
| B． | CO2（CO） 点燃 | |
| C． | Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 |