题目内容

3．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同，同一族元素原子的最外层电子数 相同．
（2）表中9号和17号元素都易得到（填“得到”或“失去”）电子．钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）写出⑤形成的离子符号Ca2+．

分析 （1）根据元素周期律来分析；
（2）根据原子结构中最外层的电子数、化学式的写法以及物质的结构来分析；
（3）⑤代表的是钙元素．

解答 解：（1）由元素周期表可知，每一周期元素的原子核外电子层数相同，同一族元素的原子最外层电子数相同；故填：核外电子层数；最外层电子数；
（2）9号元素是氟元素，17号元素是氯元素，其原子结构中最外层均为7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中，氟元素显-1价，钠元素显+1价，故氟化钠的化学式为NaF，该物质是由钠离子和氟离子构成的，故填：得到；NaF；离子；
（3）钙是20号元素，其原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而带上两个单位的正电荷，故填：Ca2+．

点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

练习册系列答案
相关题目
13．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙．市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算．
①葡萄糖酸钙相对分子质量为430；
②葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11：112；
③传统钙片的主要成分是CaCO3，CaCO3中钙元素的质量分数为40%；
④5g CaCO3与21.5g葡萄糖酸钙所含钙元素的质量相同
⑤按说明书服用含葡萄糖酸钙的钙片时，每天能够补充的钙为37.2mg（精确到0.1）．
14．如图是水发生变化的微观结构模型．
（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是乙；从微观结构分析，该变化的特点是分子没有变化，分子间隔变大．
（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是甲；写出该变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应类型为分解反应，从微观结构分析，该变化后物质的化学性质发生了（填“发生了”或“未发生”）改变，原因分子的种类发生了变化．
11．小明发现实验桌上有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，以下是他对溶液的探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质A．你的新猜想：NaOH溶液完全变质；
【实验探究】小明设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：
实验步骤现       象结    论
取少量该样品放在试管中，先滴
加足量的CaCl2溶液，过滤，然后
在滤液中滴加酚酞试液
溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色		NaOH溶液部分变质
上述发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
B．假设你的猜想正确，并按上表方案进行实验，则
实验步骤现   象结   论
取少量该样品放在试管中，先滴加
足量的CaCl2溶液，过滤，然后在
滤液中滴加酚酞试液

开始时出现白色沉淀，然后再加酚酞试液无明显变色现象		结论：我的
猜想正确
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液 ②Ca（OH）2溶液 ③Ba（OH）2溶液 ④Ca（NO3 ）2溶液，不能代替实验中CaCl2溶液的是②③ （填序号）；
【应用拓展】保存NaOH溶液的方法是密封．
18．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水．将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用．原因是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是CO2（水除外）．
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．向试管中倾倒液体时，瓶口与试管口
D．用胶头滴管向试管滴液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
15．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）从图中不能获取的信息是B（填序号）．

A．构成物质的粒子之间有间隔    B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快    D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面．
②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F-形成化合物的化学式为MgF2．
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H++OH-=H2O．如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀．请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：Ca（NO3）2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓．

（4）如图所示是某反应中粒子的变化示意图：

①写出该反应的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
②反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快．
12．林月和几位同学在实验室用下列装置制取氧气，并进行氧气性质的探究，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．试回答下列问题

（1）要收集一瓶较纯净的氧气应选择图中的装置C．（填字母）
（2）某同学在观察到装置B内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气　         
（3）若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是B．（填序号）
A．生成物中只有氧气         B．不需加热             C．需加热
（4）装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A．
A．控制液体的滴加速度　　   B．用体积小的溶器　   　C．加热反应物
（5）林月用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的A和C（或E）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（6）做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程．（木炭）

本流程我探究的内容是木炭在氧气中燃烧生成产物是什么．C操作，为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶中．
D操作倾倒澄清石灰水的作用是检验生成物，木炭与氧气反应的文字表达式是碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
13．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）各中原子个数比3：5：1：1；
（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量71；
（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中各元素的质量比36：5：16：14；
（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数7.0%．

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