题目内容
11．小明发现实验桌上有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，以下是他对溶液的探究．【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质A．你的新猜想：NaOH溶液完全变质；
【实验探究】小明设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量该样品放在试管中，先滴 加足量的CaCl2溶液，过滤，然后 在滤液中滴加酚酞试液 | 溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色 | NaOH溶液部分变质 |
B．假设你的猜想正确，并按上表方案进行实验，则
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量该样品放在试管中，先滴加 足量的CaCl2溶液，过滤，然后在 滤液中滴加酚酞试液 | 开始时出现白色沉淀，然后再加酚酞试液无明显变色现象 | 结论：我的 猜想正确 |
【应用拓展】保存NaOH溶液的方法是密封．
分析 NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3溶液；
Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；
NaOH遇酚酞试液变红色．
解答 解：【提出猜想】药品敞口放置有三种情况一是完全不变质、二是部分变质、三是完全变质，因为NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3 故只有完全变质和部分变质两种情况，
故答案为：NaOH溶液完全变质；
【实验探究】A、Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀；NaOH遇酚酞试液变红色，
故答案为：溶液中开始生成白色沉淀，后溶液变红色；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
B、如果氢氧化钠完全变为Na2CO3，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不会变红色了，
故答案为：开始时出现白色沉淀，然后再加酚酞试液无明显变色现象．
【实验反思】（1）③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液都能使酚酞试液变红色，无法判断药品是否完全变质，
故答案为：②、③；
【应用拓展】因为NaOH溶液吸收二氧化碳生成Na2CO3；溶液而变质，所以应该密封保存，
故答案为：密封．
点评 本题通过实验证明了药品变质及变质的情况，培养了学生探究性思维．
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1．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
| A． |  （8-9）牙膏 | B． |  （6-7）胡萝卜 | C． |  （3-4）橘子 | D． |  （2-3）食醋 |
2．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）
| A． |  向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉 | |
| B． |  向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释 | |
| C． |  电解一定质量的水 | |
| D． | 等 质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应 |
6．从化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变⑤原子的数目不变⑥物质的质量总和不变⑦物质的种类不变．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑤⑥ | C． | ①③④⑦ | D． | ②③④⑦ |
16．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中硫元素的化合价发生变化 | |
| B． | 反应①属于分解反应 | |
| C． | 反应③中，反应前后分子数目发生变化 | |
| D． | 反应④中，变化的离子是H+和HSO3- |
20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA前）和完全反应后装置A的总质量（mA后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于mA前-mA后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
| （2）将上述反应后的混合液过滤， 取滤液加入无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA前）和完全反应后装置A的总质量（mA后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于mA前-mA后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．
1．区别空气、CO2、O2三种气体最简便的方法是（ ）
| A． | 将气体分别通入澄清的石灰水中 | B． | 观察气体的颜色 | ||
| C． | 将燃烧的木条分别伸入集气瓶中 | D． | 将气体分别通入水中 |