题目内容
8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
（3）第③步反应的基本类型属于化合反应．
（4）④是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程．则其中X的化学式为SO3．写出第⑤步反应的化学方程式SO3+H2O═H2SO4．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点原料全部被产品消纳，实现“零排放”．
分析 （1）根据变化的特征分析变化的类型；
（2）根据煤与水蒸气的反应，写出反应的方程式；
（3）根据反应的特点，分析反应的类型；
（4）根据二氧化硫能被氧化成三氧化硫分析；
（5）根据原料的利用和对环境的影响分析回答．
解答 解：（1）第①步操作中没有新物质生成，发生的是物理变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，在高温条件下生成了氢气和一氧化碳．反应化学方程式为：C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（3）第③步反应是氢气和一氧化碳在催化剂的作用下生成了甲醇，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．
（4）SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X是三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO3．三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
故答案为：（1）物理；
（2）C+H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（3）化合反应；
（4）SO3；SO3+H2O═H2SO4；
（5）原料全部被产品消纳，实现“零排放”．
点评 本题通过煤的综合利用，考查了物质的变化、方程式的书写、反应的类型的判断等知识，属于基础的知识，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．
“五一”假期，小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与酸的质量分数有关；b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验．（3分钟时反应均未结束）
（1）写出稀硫酸与铁反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②④
【得出结论】
（4）结论是酸的质量分数越大，反应速率越快．金属与酸的接触面积越大，反应速率越快．金属活动性越强反应越快．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小．
（6）金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
“五一”假期，小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与酸的质量分数有关；b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验．（3分钟时反应均未结束）
| 实验 编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 金属 （均取2g） | 金属形状 | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌 | 粉状 | 61.7 |
| ② | 20% | 铁 | 片状 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌 | 片状 | 55.7 |
| ④ | 30% | 铁 | 片状 | 79.9 |
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②④
【得出结论】
（4）结论是酸的质量分数越大，反应速率越快．金属与酸的接触面积越大，反应速率越快．金属活动性越强反应越快．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 13.1mL | 26.7mL | 21.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
（6）金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．
3．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂或方法错误的是（ ）
| 选 项 | 物 质 | 杂 质 | 除去杂质所选试剂或方法 |
| A | 碳粉 | 氧化铁 | 稀硫酸 |
| B | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 加热 |
| C | 硫酸铜溶液 | 硫酸 | 加入适量氢氧化铜 |
| D | 硝酸铜溶液 | 硫酸铜 | 氯化钡溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
| A． | 干冰升华吸热-----用于人工降雨 | |
| B． | 稀有气体的性质稳定------作保护气 | |
| C． | 石墨很软------用作电极 | |
| D． | 氢氧化钙呈碱性----用于改良酸性土壤 |
20．某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
| 物质 | W | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
| A． | 该反应可能是氧化反应 | |
| B． | W中一定含有碳、氢两种元素，质量比为3：1 | |
| C． | W中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧 | |
| D． | 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 |
