题目内容

18．分析下列所列举的物质，按要求填空（填序号）．
①草木灰  ②尿素  ③温棚薄膜  ④鱼肉  ⑤大米  ⑥硝酸钾  ⑦土豆  ⑧泡沫塑料  ⑨大豆  ⑩柑橘⑪氨基酸⑫葡萄糖．
（1）可以用作氮肥的是②和⑥；可以用作钾肥的是①和⑥；
（2）富含蛋白质的是④和⑨，经人体消化转化为⑪，富含淀粉的是⑤和⑦，经人体消化转化为⑫，富含维生素的是⑩．

分析 （1）含有氮元素的化肥属于氮肥；含有钾元素的化肥属于钾肥；
（2）肉类、豆类食品中含有丰富的蛋白质；大米、小米中含有丰富的糖类物质；蔬菜、水果中富含维生素．

解答 解：（1）②尿素、⑥硝酸钾中含有氮元素，属于氮肥；①草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾、硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥；⑥硝酸钾中含有钾元素，也属于钾肥；
故填：②⑥；①③．
（2）④鱼肉、⑨大豆中含有丰富的蛋白质，蛋白质被消化成⑪氨基酸后被人体吸收；⑤大米和⑦土豆富含淀粉，被人性消化成葡萄糖吸收；⑩柑橘中富含维生素．
故填：④⑨；⑪；⑤⑦；⑫；⑩．

点评 本题考查化肥的种类、人体所需的营养物质，难度不大．

练习册系列答案
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8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
（3）第③步反应的基本类型属于化合反应．
（4）④是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程．则其中X的化学式为SO3．写出第⑤步反应的化学方程式SO3+H2O═H2SO4．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点原料全部被产品消纳，实现“零排放”．
9．以下是鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液中其他相关的探究实验
【进行实验】
序号操作步骤 实验结论
实验一分别用A、B两支试管取样，然后各加入同一种指示剂溶液A中不变色；
B中指示剂变红色		B中物质是碳酸钠
实验二分别用A、B两支试管取样，然后各加入足量的氢氧化钙溶液B中产生白色的沉淀
【思考与分析】（1）实验一中所用的指示剂为酚酞试液
②实验二结束后A试管中一定存在离子有Ca2+（写离子符号）
【提出问题】实验二结束后B试管中的废液中含有的溶质成分是什么？
【提出猜想】猜想1：含有氢氧化钠．
猜想2：含有氢氧化钠和碳酸钠．
猜想3：含有氢氧化钠和氢氧化钙．
【实验探究】某同学用pH试纸测出废液的pH=10，判断猜想2成立．该判断不正确，原因是三种情况下的溶液均显碱性．该同学通过其他实验方法证明猜想2确实成立．
6．用适当的化学用语填空：
（1）两个铁离子2Fe3+；  
（2）氧化钠Na2O；
（3）纯碱Na2CO3；        
（4）含氯元素的氮肥NH4Cl．
13．用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：

（1）固体B中的物质是Fe和Cu；Na2FeO4属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；该操作能使A、B分离的原因是A是液体，B是固体（合理皆可）．
（3）反应②的基本反应类型为：复分解反应；反应③的化学方程式为：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（4）溶液C中的溶质组成存在三种可能性．
2．实验室制取气体时，首先要选择反应物、明确反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置，还要考虑操作是否简单，是否符合环保，安全等等要求．请回答以下问题：
（1）现有下列6种物质，其中一定不能作为唯一原料制取氧气的是（填序号）⑤，因为甲烷中不含氧元素；也不能采取加热分解二氧化锰的方法制取氧气，因为二氧化锰在加热时不能分解产生氧气．
由此可见在选择反应物时，除了要考虑所选物质的组成元素，还要考虑该物质的性质．
①水（H2O）  ②二氧化锰（MnO2）  ③氯酸钾（KCIO3）  ④高锰酸钾（MnO4）  ⑤甲烷（CH4）  ⑥过氧化氢（H2O2）
（2）实验室通常采取二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，不采取加热固体氯酸钾或者固体高锰酸钾的方法制取氧气，其理由是（至少答2点）需要加热，操作复杂．
（3）空气是一种重要资源．工业上通常采取分离液体空气法得到氧气，但工业上从不用上述方法得到二氧化碳，主要是因为空气中的二氧化碳含量太低．
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应．写出天然气（主要成分是甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，从原子结构的角度分析，氧气化学性质活泼的根本原因是氧原子的最外层的电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，决定氧气的化学性质是比较活泼的气体．
甲烷在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看是因为与空气相比，纯氧气中单位体积内所含氧分子的数目多，氧气分子与甲烷分子的碰撞几率大，反应剧烈．
（4）实验室制备“纳米铁（颗粒极其细小的铁粉）”的方法是：以高纯氮气作为保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．
生成“纳米铁”的化学方程式是FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
反应中用氮气做保护气利用了氮气的化学性质稳定性质．
请再举例说明空气成分的一种用途供给呼吸．
9．氮化硅是一种新型陶瓷材料，在高温下的氮气流中由石英与焦炭反应制得：3SiO2+6C+2N2═□+6CO．则氮化硅化学式为（　　）
A．SiNB．NSiC．Si3N4D．N4Si3
6．铀235是一种放射性元素，是制造核武器的一种原料．从图中不能获得的信息是（　　）
A．铀原子的核电荷数为235B．铀为金属元素
C．铀原子核外有92个电子D．铀原子的中子数为143
7．下列归纳有错误内容的组别是（　　）
A．解释说明B．人体健康
①稀有气体作保护气--化学性质稳定
②O2、CO2化学性质不同--分子结构不同		①缺锌易使幼儿患侏儒症
②人体所需维生素量不多，但不能缺少
C．中和反应D．方程式表示所述内容
①在酸碱中和后的溶液中滴加酚酞溶液，不能判断是否完全反应
②在NaOH固体中滴加稀盐酸，温度升高，可检验中和反应是否放热		①酸雨形成CO2+H2O═H2CO3
②治疗胃酸过多
Al（OH）3 +3HCl═AlCl3+3H2O
A．AB．BC．CD．D

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