Question

18．某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量．

Answer 1

分析 本题解得要结合质量守恒定律分析，可以先假设硫酸铜溶液的质量为a，可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-39.6g．再根据方程式列比例式求解．

解答 解：假设硫酸铜溶液的质量为a，可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-39.6g=a-35.1g
设参加反应的烧碱质量为X
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160     80     98
a×20%   X     a-35.1g
$\frac{160}{a×20%}$=$\frac{98}{a-35.1g}$
解得：a=40g带入$\frac{160}{a×20%}$=$\frac{80}{X}$
解得：X=4g
答：参加反应的烧碱质量为4g．

点评 解决本题一个重要细节是正确利用质量守恒定律判断生成氢氧化铜质量，难度较大．