题目内容

13．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（　　）
A．干冰升华吸热-----用于人工降雨
B．稀有气体的性质稳定------作保护气
C．石墨很软------用作电极
D．氢氧化钙呈碱性----用于改良酸性土壤

分析 物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．

解答 解：A、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故A有直接关系；
B、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故B有直接关系；
C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C没有直接关系；
D、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故D有直接关系．
故选C．

点评 本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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3．如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络（其他反应物和生成物已略去）．其中A是黑色固体，B为红棕色固体，C、D、E常温下均为气体，C的相对分子质量大于E．请回答：
（1）A的化学式C；D的化学式O2．
（2）写出B向C转化的反应方程式2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2．
4．国家质检局公布目前在某些饮用水中含有高 浓度的致癌物--溴酸盐，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品．如图是溴（Br）原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．图中所涉及的元素为第三周期的元素
B．溴元素的化学性质与氯元素的化学性质相同
C．溴离子的符号为Br-
D．溴化镁的化学式为MgBr
1．铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列关于它们的叙述错误的是（　　）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
C．用铁丝、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液能推断出铝、铁、铜的活动性顺序
D．人类最早冶炼和使用的金属是铝
8．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
（3）第③步反应的基本类型属于化合反应．
（4）④是含硫化合物洗液经过提炼后，用来制硫酸的过程．则其中X的化学式为SO3．写出第⑤步反应的化学方程式SO3+H2O═H2SO4．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点原料全部被产品消纳，实现“零排放”．
18．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）
A．该反应中物质的种类没有变
B．该反应中生成物是混合物
C．反应中原子的个数没有变
D．参加反应的两种物质分子个数之比为3：2
5．学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念．下列说法正确的是（　　）
A．肥胖的人要完全禁止摄入油脂
B．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
C．施用铵态氮肥（如NH4Cl）时，不能同时施用熟石灰
D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇换气
2．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验：
实验内容实验现象分析与结论
装有醋酸晶体试管内没有气泡冒出，装有醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同．
两试管中均产生气泡不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+（填化学符号）．
E试管中产生白色沉淀，
F试管中无明显现象．		不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀一定有BaSO4（填化学式）．
2．实验室制取气体时，首先要选择反应物、明确反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置，还要考虑操作是否简单，是否符合环保，安全等等要求．请回答以下问题：
（1）现有下列6种物质，其中一定不能作为唯一原料制取氧气的是（填序号）⑤，因为甲烷中不含氧元素；也不能采取加热分解二氧化锰的方法制取氧气，因为二氧化锰在加热时不能分解产生氧气．
由此可见在选择反应物时，除了要考虑所选物质的组成元素，还要考虑该物质的性质．
①水（H2O）  ②二氧化锰（MnO2）  ③氯酸钾（KCIO3）  ④高锰酸钾（MnO4）  ⑤甲烷（CH4）  ⑥过氧化氢（H2O2）
（2）实验室通常采取二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，不采取加热固体氯酸钾或者固体高锰酸钾的方法制取氧气，其理由是（至少答2点）需要加热，操作复杂．
（3）空气是一种重要资源．工业上通常采取分离液体空气法得到氧气，但工业上从不用上述方法得到二氧化碳，主要是因为空气中的二氧化碳含量太低．
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应．写出天然气（主要成分是甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，从原子结构的角度分析，氧气化学性质活泼的根本原因是氧原子的最外层的电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，决定氧气的化学性质是比较活泼的气体．
甲烷在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看是因为与空气相比，纯氧气中单位体积内所含氧分子的数目多，氧气分子与甲烷分子的碰撞几率大，反应剧烈．
（4）实验室制备“纳米铁（颗粒极其细小的铁粉）”的方法是：以高纯氮气作为保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．
生成“纳米铁”的化学方程式是FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
反应中用氮气做保护气利用了氮气的化学性质稳定性质．
请再举例说明空气成分的一种用途供给呼吸．

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