Question

9．硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：
①写出由纯SiHCl₃，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl；H₂还原SiHCl₃过程过程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根据已有的化学方程式的书写的以及物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）①SiHCl₃，能与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，故填：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
②SiHCl₃与水反应生成H₂SiO₃，HCl和氢气，H₂还原SiHCl₃过程过程中若混入O₂，可能引起爆炸，故填：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl，爆炸；
（2）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故填：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．

点评 本题考查的是化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．