题目内容

18．下列化学式中，书写正确的是（　　）
A．氧化钙（OCa）B．氧化镁（MgO2）C．三氧化二铁（Fe3O2）D．氯化钡（BaCl2）

分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：A、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CaO，故选项化学式书写错误．
B、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项化学式书写错误．
C、三氧化二铁的化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误．
D、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，故选项化学式书写正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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8．2015年6月5日是世界环境日，今年中国主题是“践行绿色生活”，该主题旨在提倡“生活方式绿色化”．请你根据学过的内容回答下列问题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油，
（2）农村建设中，许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池．沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20，甲烷燃烧时是将化学能转化为热能和光能．
（3）雾霾天气尽量避免外出，外出时可以使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．请你写出一条低碳生活的建议少开私家车，尽量乘坐公交车出行．
9．硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：
①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
6．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧     2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3               化合反应
B．比较铜和银的活动性    Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag              置换反应
C．用稀硫酸除铁锈        Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O       复分解反应
D．除去氧化钙中的碳酸钙  CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑             分解反应
13．归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4；
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在催化剂初中的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4O；
（2）酸碱盐之间能相互反应，碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式NH3．酸与盐之间能发生反应，分析如图，写出反应的化学方程式Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3．
（4）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气
反应情况缓慢反应不反应能反应反应不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是CD（填写代号）；
A．不反应    B．缓慢反应   C．比镁与冷水反应快   D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
3．N0是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体．在实验室中，收集N0可选用的集气方法是（　　）
A．B．
C．D．选项A和选项B皆可
10．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
（2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面．
（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH-
7．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）．
（3）制取二氧化碳最好选用C作为发生装置，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）写出一个既能用D装置、又能用F装置收集的气体的化学式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热反应一段时间后，高锰酸钾仍有剩余，但已不产生氧气，此时应进行的操作是移动酒精灯的火焰至有高锰酸钾处．排水法收集氧气用于做铁在氧气中燃烧实验时，当氧气收满后，取出集气瓶前，采用使集气瓶倾斜，让集气瓶中进入少量水的操作，可使集气瓶中保留少量水．
8．某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
空烧杯加入硫酸后加入合金后
5分钟		加入合金后
12分钟		加入合金后
21分钟		加入合金后
40分钟		加入合金后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？

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