题目内容

17．化学能转化为电能在生产、生活中有重要的应用．
（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
（2）某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行研究，实验过程如下：

①操作①②③中中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②若ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，而不引入其他杂质，最好选用试剂Zn（选填NaOH、Zn、Fe、N${\;}_{{a}_{2}}$CO3．）

分析 （1）电池工作时氢气与氧气生成水使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小，碱性减弱据此分析回答．
（2）①观察实验的操作，分析用到的仪器；
②ZnCl2和NH4Cl混合溶液中除掉杂质CuCl2可采用金属置换出铜，同时要求不能混入新的杂质．

解答 解：（1）电池工作时氢气与氧气生成水使溶液中氢氧化钾的溶质质量分数变小碱性减弱，溶液的PH会变小；
（2）①由实验的图示可知，操作①②③中中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②ZnCl2和NH4Cl混合溶液中除掉杂质CuCl2可采用金属置换出铜，这种金属的活动性应该比铜强，同时要求不能混入新的杂质，所以应选Zn．
故答案为：（1）变小；（2）①玻璃棒；②Zn．

点评 此题涉及到的知识点较多，主要是围绕电池展开的，是对干电池物质成分的探究，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．

练习册系列答案
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7．判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由．
①NaCl+K2SO4；
②CuCl2+NaOH；
③Na2CO3+CaCl2；
④Ba（NO3）2+Na2SO4．
8．2015年6月5日是世界环境日，今年中国主题是“践行绿色生活”，该主题旨在提倡“生活方式绿色化”．请你根据学过的内容回答下列问题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油，
（2）农村建设中，许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池．沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H20，甲烷燃烧时是将化学能转化为热能和光能．
（3）雾霾天气尽量避免外出，外出时可以使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．请你写出一条低碳生活的建议少开私家车，尽量乘坐公交车出行．
5．几位同学根据如图所示的各实验装置图设计和讨论了以下问题

（1）李明同学说：“B装置用锌和盐酸”制取的氢气中含有HC1气体，刚D装置除去HCl气体，D中应盛放氢氧化钠溶液
（2）江欢同学说：“实验室既可用A装置，也可用B装置制取氧气”制氧气的化学方程
式分别为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）刘凯同学说：“上次用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜义变成黑色，我现在才明白其中的原因是先停止通氢气，再停止加热．
（4）王琦同学说：“D装置中若用来收集氢气，其中氢气应从导管b（选填、“a”或“b”）进入．”
12．如图所示是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态，化合物D的水溶液呈浅绿色．
（1）写出有关物质的化学式：
ACO，BH2O，CCO2，乙O．
（2）指出反应④在生产实际中的应用：冶炼生铁（举一例说明）．
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为澄清石灰水（填名称）．
（4）写出反应⑤的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
2．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B装置还可以用来制取二氧化碳（或氢气等）．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气、选C做气体发生装置，其优点是能控制反应的速率．
9．硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：
①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
6．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧     2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3               化合反应
B．比较铜和银的活动性    Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag              置换反应
C．用稀硫酸除铁锈        Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O       复分解反应
D．除去氧化钙中的碳酸钙  CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑             分解反应
7．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）．
（3）制取二氧化碳最好选用C作为发生装置，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）写出一个既能用D装置、又能用F装置收集的气体的化学式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热反应一段时间后，高锰酸钾仍有剩余，但已不产生氧气，此时应进行的操作是移动酒精灯的火焰至有高锰酸钾处．排水法收集氧气用于做铁在氧气中燃烧实验时，当氧气收满后，取出集气瓶前，采用使集气瓶倾斜，让集气瓶中进入少量水的操作，可使集气瓶中保留少量水．

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