题目内容

19．洁厕灵的主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精等，能快捷有效地消灭卫生间臭味、异味，清洁空气．
（1）洁厕灵的使用原理是它溶于水后，将尿垢除去．尿垢的成分较为复杂，其中含有MgCO3、CaCO3，请用化学方程式解释洁厕灵能除去尿垢的原因MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．
（2）洁厕精和84消毒液不能混用，否则会产生有毒的氯气．高浓度氯气可致人死亡．因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），二者反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X．X的化学式为H2O．
（3）生活中呈碱性的物质有炉具清洁剂、肥皂以及碱面等，其中碱面的主要成分是纯碱，化学式为Na2CO3．洁厕灵要避免与上述物质接触的原因是洁厕灵会与碱性物质发生化学反应，从而失效，除此之外，洁厕灵还应避免接触BCD．
A、铜制品     B、不锈钢     C、铝合金     D、大理石
   通过上述学习，你认为日常生活中使用化学物质时应注意根据物质的性质使用物质．

分析 （1）根据盐酸能和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（3）根据纯碱是碳酸钠，洁厕灵会与碱性物质发生化学反应进行解答．

解答 解：（1）盐酸能和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）；
（2）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；故填：H2O；
（3）纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，洁厕灵要避免与上述物质接触的原因是洁厕灵会与碱性物质发生化学反应，从而失效，洁厕灵还能与不锈钢、铝合金、大理石反应，所以也不能接触，通过上述学习，日常生活中使用化学物质时应注意根据物质的性质使用物质．故填：Na2CO3；洁厕灵会与碱性物质发生化学反应，从而失效；BCD；根据物质的性质使用物质．

点评 解答本题要掌握酸碱盐的性质，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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9．硅单质及其合物应用范围很广．请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如图：
①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠9其水溶液称水玻璃和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
10．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
（2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面．
（6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH-
7．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）．
（3）制取二氧化碳最好选用C作为发生装置，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止，写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）写出一个既能用D装置、又能用F装置收集的气体的化学式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热反应一段时间后，高锰酸钾仍有剩余，但已不产生氧气，此时应进行的操作是移动酒精灯的火焰至有高锰酸钾处．排水法收集氧气用于做铁在氧气中燃烧实验时，当氧气收满后，取出集气瓶前，采用使集气瓶倾斜，让集气瓶中进入少量水的操作，可使集气瓶中保留少量水．
14．下列事故的处理方法正确的是（　　）
A．化工厂二氧化硫泄漏时，人们应迅速撤离现场，尽量往低处去
B．装有浓硫酸的汽车翻洒出后，应铺洒大量固体熟石灰
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，应立即用大量水浇灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
4．《环境空气质量标准》新增PM2.5指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列措施中，能减少PM2.5污染的是（　　）
A．多开私家车B．大量植树造林C．露天焚烧垃圾D．多用煤炭作燃料
11．氢氧化钠溶液如果敞口放置容易变质．小明想了解其变质情况，设计如图装置进行实验．
（1）装置1的名称长颈漏斗．
（2）若出现（填现象）A中出现气泡、B中澄清石灰水变浑浊，则证明氢氧化钠已变质．
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8．某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
空烧杯加入硫酸后加入合金后
5分钟		加入合金后
12分钟		加入合金后
21分钟		加入合金后
40分钟		加入合金后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
9．以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
          制取氧气		B．
     稀释浓硫酸
C．
   检查装置气密性		D．
   粗盐过滤

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