Question

1．（1）同学们在学习氧气的化学性质时发现，可燃物的剧烈程度，除了与可燃物的性质有关，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，某实验小组设计了一下实验，请将实验报告补充完整．

实验	实验步骤	实验现象	有关反应的化学方程式
A	取得等质量的炭，分别点燃放入盛有空气和氧气集气瓶中燃烧	在空气中：木炭红热 在氧气中：发出明亮的白光	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
B	取粗细不同的铁丝，分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧	粗铁丝：粗铁丝不能燃烧 细铁丝：能燃烧	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

上述实验运用了控制变量法进行试验；通过A、B两组实验的现象，可以得出的规律是：氧气的浓度越大反应越剧烈；
（2）在研究酸雨的危害时，进行如下探究：
【提出问题】酸雨能腐蚀自然界中的哪些物品呢？
【设计实验】实验1：如图，硫在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，
实验中出现的错误是集气瓶口没有加盖玻璃片．
若按正确步骤操作反应后向瓶中倒入蒸馏水，振荡，使SO₂与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，一段时间后，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，有关化学反应方程式为：SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
实验2：将所有硫酸型酸雨分成三等份，分别向其中加入如下物质，并观察到如下现象：

所得溶液	加入的物质	一段时间后，观察到的现象
1	植物树叶和果皮	树叶和果皮被腐蚀
2	镁条和铁丝	有气泡产生
3	石灰石和水泥残片	有气泡产生

【反思与交流】土壤中有许多细小的石子，有人说酸雨还能加剧“温室效应”，这种说法的依据是酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体．
【拓展与应用】怎样防治酸雨产生，请你提出两点建议：①煤进行脱硫燃烧；②减少化石燃料的使用．

Answer 1

分析 由氧气的化学性质，可以写出碳、铁在空气中或在氧气中燃烧的现象；由反应物、生成物及反应条件，可以写出反应的化学方程式；通过对比A、B两组实验，可从氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积等方面着手分析考虑．硫在氧气中剧烈燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、污染土壤和水体等．减少化石燃料的使用、工农业生产中产生的废气经过处理后再排放可以减少酸雨的形成．

解答 解：（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，细铁丝在氧气中能燃烧，生成四氧化三铁，故填：

实验	实验步骤	实验现象	有关反应的化学方程式
A	取得等质量的炭，分别点燃放入盛有空气和氧气集气瓶中燃烧	在空气中：木炭红热 在氧气中：发出明亮的白光	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
B	取粗细不同的铁丝，分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧	粗铁丝：粗铁丝不能燃烧 细铁丝：能燃烧	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

通过对比可以看出，碳在空气中发出红光，而在氧气中发出明亮的白光，说明氧气的浓度越大反应越剧烈；粗铁丝不能燃烧，而细铁丝却能在氧气中燃烧，说明可燃物跟氧气的接触面积越大反应越剧烈．故填：氧气的浓度越大反应越剧烈；
（2）【设计实验】硫在氧气中燃烧的实验现象为：硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．硫燃烧生成的二氧化硫扩散到空气中会污染环境，应该在集气瓶口加上玻璃片．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式分别为：SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．故填：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；集气瓶口没有加盖玻璃片；SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
酸雨能加剧“温室效应”的依据是酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故填：酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
【反思与交流】酸雨能加剧“温室效应”的依据是酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体．故填：酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体；
【拓展与应用】煤进行脱硫燃烧、减少化石燃料的使用、工厂的废气处理后排放、开发新型能源等都可以减少酸雨的形成．故填：煤进行脱硫燃烧，减少化石燃料的使用．

点评 本题考查的是氧气的有关性质实验以及酸雨的知识，完成此题，可以依据已有的氧气的性质以及酸雨的形成和对环境的影响进行．