题目内容

9．在化学反应2A+B═2C中，设有6克A与B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（　　）
A．7B．14C．28D．56

分析 根据质量守恒定律可知反应物B的质量，进而确定了B和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量与计量数的乘积之比求解即可；

解答 解：由质量守恒定律可知，6克A与B完全反应生成14克的C，则B的质量为：14g-6g=8g；
设C的相对分子质量为x
2A+B=2C
  32 2x
  8g 14g
$\frac{32}{8g}=\frac{2x}{14g}$
  解得：X=28
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．

练习册系列答案
相关题目
19．下列物质中，属化合物的是（　　）
A．冰水B．泥水C．铜D．氦气
20．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为长颈漏斗
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中发生的反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②若生成CO2使气球胀大，则反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）同作为反应装置，乙装置比甲装置的优点是能控制液体的滴入量
（4）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．
17．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．是否为纯净物B．含碳量不同C．生锈难易程度D．颜色不同
4．下列物质放在敝口的容器中，有一种物质的质量增加的原因与其它三种不同的是（　　）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．消石灰D．生石灰
14．下列说法正确的是（　　）
A．饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓
B．高温环境下更利于碳酸饮料的保存
C．降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和
D．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
1．（1）同学们在学习氧气的化学性质时发现，可燃物的剧烈程度，除了与可燃物的性质有关，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，某实验小组设计了一下实验，请将实验报告补充完整．
实验实验步骤实验现象有关反应的化学方程式
A取得等质量的炭，分别点燃放入盛有空气和氧气集气瓶中燃烧在空气中：木炭红热
在氧气中：发出明亮的白光		C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
B取粗细不同的铁丝，分别点燃放入等体积盛有纯氧气的集气瓶中燃烧粗铁丝：粗铁丝不能燃烧

细铁丝：能燃烧		3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
上述实验运用了控制变量法进行试验；通过A、B两组实验的现象，可以得出的规律是：氧气的浓度越大反应越剧烈；
（2）在研究酸雨的危害时，进行如下探究：
【提出问题】酸雨能腐蚀自然界中的哪些物品呢？
【设计实验】实验1：如图，硫在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，
实验中出现的错误是集气瓶口没有加盖玻璃片．
若按正确步骤操作反应后向瓶中倒入蒸馏水，振荡，使SO2与水反应生成亚硫酸H2SO3，一段时间后，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，有关化学反应方程式为：SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4．
实验2：将所有硫酸型酸雨分成三等份，分别向其中加入如下物质，并观察到如下现象：
所得溶液加入的物质一段时间后，观察到的现象
1植物树叶和果皮树叶和果皮被腐蚀
2镁条和铁丝有气泡产生
3石灰石和水泥残片有气泡产生
【反思与交流】土壤中有许多细小的石子，有人说酸雨还能加剧“温室效应”，这种说法的依据是酸雨能和石子中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体．
【拓展与应用】怎样防治酸雨产生，请你提出两点建议：①煤进行脱硫燃烧；②减少化石燃料的使用．
18．电解a克水，在负极产生2.24mL气体，则在正极上产生气体的体积为（　　）
A．4.48mLB．2.24mLC．1.12mLD．无法确定
19．水的电解实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2．利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏的方法可以使水净化，其中能降低水的硬度的是蒸馏，净化程度最高的是蒸馏．

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