题目内容

20．为研究氧气浓度对铁丝在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（　　）
A．用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶相同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
B．用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
C．用两根粗细不同的铁丝，分别在两瓶相同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
D．用两根粗细不同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验

分析 根据控制变量法进行分析判断即可．

解答 解：用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验，才能达到目的，
故选B

点评 本题是实验探究题，解答该类题目时要注意必须在相同的条件下来比较不同状态的物质的反应，才能够得出正确的结论．

练习册系列答案
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10．在一次学生分组实验之后，小红同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，小红发现实验台上散乱地摆放着下列药品．

（1）小红发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑦，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．将两瓶无色溶液取少量放入试管中，分别加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明该溶液是硫酸，无明显现象的说明原溶液是盐酸（写出实验方法和判断依据）．
（2）小红将脱落的标签贴上后，他按氧化物、酸、碱、盐的顺序将七种药品分类摆放，请根据他的分类的情况用序号填空：氧化物①③．
（3）小红从上面七种药品选择两种，他准备做一个中和反应的实验．他在做中和反应实验时为了便于观察反应是否发生，他在所取的少量溶液中加入几滴酚酞试液，试液变红，当他向所取的溶液中再滴加酸时，观察到红色变成无色．根据实验现象写出一个中和反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）．
（4）小红还发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有一部分生石灰已变质生成了碳酸钙．为确认这一猜想，小红称取了10g样品（假设样品中只含有生石灰和碳酸钙，且混合均匀），加入过量稀盐酸60g，至样品不再有气体放出为止，称量反应残余物质质量为69.56g．他根据有关的数据确认了生石灰发生了变质及变质的程度，请你计算此瓶生石灰的纯度．
11．某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验．
【猜想与假设】猜想（1）该溶液没有变质；猜想（2）该溶液全部变质；猜想（3）该溶液部分变质．
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，且BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲乙丙三同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案不行，原因是Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞．根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们通过分析认为此方案可行．
【实验操作】
实验步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有气泡产生猜想（1）
不成立
步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞①产生白色沉淀
②溶液变红（或溶液不变红）		猜想（3）（或（2））
成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存．
8．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途利用其化学性质的是（　　）
A．铜作导线B．铝箔包装食品
C．一氧化碳冶炼金属D．伍德合金制成保险丝
15．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究．
【提出问题】这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？
【猜  想】①小新认为是黄金； ②小宝认为是铜锌合金．
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应
生成白色固体，铜在高温下与氧气反应生成黑色固体．
【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银（AgNO3）溶液中．
【现象与结论】
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想错误．黑色物质是CuO（或氧化铜）．
②小宝在实验中能观察到的现象是黄色金属表面有白色物质附着，写出反应的化学方程式（只写一个）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．
【反思与应用】
①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸（或稀硫酸）溶液中．
②你设计的实验中能观察到的现象是金属表面有气泡产生．
5．取三支试管，各加入3mL 水，分别如图所示进行加热．回答下列问题：

（1）三种情况下将水加热至沸腾时所需时间最短的是C．
（2）加热时不能将试管对着人，理由是防止液体沸腾溅出伤人．
取2mL氢氧化钠（NaOH）溶液于一支试管中，向试管中逐滴加入硫酸铜（CuSO4）溶液，然后进行加热．
（3）硫酸铜（CuSO4）溶液加入到氢氧化钠（NaOH）溶液中，观察到的实验现象是产生蓝色絮状沉淀；加热一段时间后，观察到蓝色沉淀变成黑色．
6．小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（PH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O不能使酚酞变色，
实验（2）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是Na+离子不能使酚酞变色．
实验（3）看到的现象是无色酚酞试液变红，得出的结论是氢氧根离子能使酚酞试液变红．
3．A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4═ASO4+B；②C+H2SO4═CSO4+H2↑；③B+2DNO3═B（NO3）2+2D．请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢前面（填“前面”或“后面”）．
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C（用字母填写）．
（3）若A、B、C、D　分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液为浅绿色，则金属A是锌．
4．成人每分钟需要8升氧气，大约需要吸入空气的体积为（　　）
A．10升B．20升C．40升D．50升

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