Question

11．某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验．
【猜想与假设】猜想（1）该溶液没有变质；猜想（2）该溶液全部变质；猜想（3）该溶液部分变质．
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性，且BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲乙丙三同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案不行，原因是Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，再滴入酚酞．根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们通过分析认为此方案可行．
【实验操作】

实验步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	有气泡产生	猜想（1） 不成立
步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞	①产生白色沉淀 ②溶液变红（或溶液不变红）	猜想（3）（或（2）） 成立

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存．

Answer 1

分析 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验OH^-，不能引入OH^-，根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液．

解答 解：【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断．
乙：加入的过量Ba（OH）₂和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH．化学方程式为：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
【实验操作】
步骤 一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不成立；
步骤二、另取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后产生白色沉淀，则假设（2）（3）可能成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；
【反思交流】氢氧化钠容易变质，需要密封保存；
故答案为：
【方案讨论】甲：氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红；
乙：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
【实验操作】

实验步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 稀盐酸	有气泡产生	猜想 （1） 不成立
步骤二：取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞	①产生白色沉淀 ②溶液变红（或溶液不变红）	猜想 （3）（或（2）） 成立

【反思交流】密封．

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．