Question

10．如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
（1）气体a为氢气，点燃不纯的a气体易发生爆炸，因此点燃前必须验纯． 
（2）气体b可用带火星的木条检验，气体a与气体b的质量比为1：8．
（3）实验时需向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．

Answer 1

分析 根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，电解水获得的实验结论，要记住．然后根据化学方程式进行计算．普通的水的导电性较弱，加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强水的导电性．

解答 解：（1）气体a体积较大，是氢气，具有可燃性，若氢气不纯点燃易发生爆炸，所以点燃前要先检验其纯度；故填：氢气，验纯；
（2）气体b体积较小，是氧气，具有助燃性，可使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
                                                                                        4    32
则生成氢气与氧气的质量比为：4：32=1：8；故填：带火星的木条，1：8；
（3）少量硫酸钠或氢氧化钠溶液具有良好的导电性，而纯水导电性很弱，反应较慢，在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠是为了增强水的导电性．
故填：增强水的导电性．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论等是正确解答本题的关键．