Question

18．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．
（1）如图中线段BC对应的实验现象是有气泡产生．
（2）当加入盐酸的质量为a时，溶液中的溶质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．（写出化学式）
（3）请分析，一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的量=（选填“＞”、“=”或“＜”）变质后消耗硫酸的量．

Answer 1

分析 氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束，据此分析．

解答 解：（1）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生使溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；故答案为：有气泡产生；
（2）当加入盐酸的质量为a时，是盐酸和部分氢氧化钠反应产生氯化钠和水，而碳酸钠没有反应，因此溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（3）变质前后钠元素质量不变，所以与硫酸充分反应后生成的硫酸钠的质量一定相等，而相等的硫酸钠中硫酸根的质量相同，所以，变质前后所消耗稀硫酸的质量相等；故答案为：=．

点评 此题是一道酸碱盐之间的问题考查题，在对表示反应过程的曲线进行分析时，要注意对曲线起点、折点这些特殊点所表示的意义进行正确分析与判断．