题目内容
20．按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）| A． | 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | 澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O | |
| C． | 检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O | |
| D． | 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
B、澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
C、检验混合气体中是否含有二氧化碳应用澄清的石灰水，正确的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不能使用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显变化；故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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6．下列是某同学对一些知识点的总结，其中说法正确的是（ ）
①电解水时正极与负极产生的气体体积比为1：2；②洗洁精可以将油渍溶解除去；③活性炭可以除去水中的色素和异味；④红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；⑤用燃着的火柴检验煤气是否泄漏．
①电解水时正极与负极产生的气体体积比为1：2；②洗洁精可以将油渍溶解除去；③活性炭可以除去水中的色素和异味；④红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；⑤用燃着的火柴检验煤气是否泄漏．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①③④ | D． | ①④⑤ |
8．2015年4月6日，位于福建漳州古雷半岛的PX装置发生漏油爆炸；“PX“是对二甲苯的缩写，化学式为C8H10，无色液体，不溶于水，易燃，低毒性化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | “PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 | |
| B． | “PX”中碳元素与氢元素质量比为8：10 | |
| C． | “PX”由8个碳原子和10个氢原子构成 | |
| D． | 对二甲苯属于有机高分子化合物 |
15．某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后，对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究．取一定量该碳酸钠溶液，向其中逐滴滴入少量稀盐酸，意外发现没有产生气泡．同学们很感兴趣想弄明白，为什么没有气泡产生？反应后生成了什么物质？同学们在老师指导下进行如下探究：
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
（验证）为探究白色固体的成分，小芳和小明进行如下实验并得出结论：
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 碳酸钙 |
| 溶解性 | 易溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
5．粒子M通过一定方式转化为N，如图所示：
变化前后保持不变的是（ ）
变化前后保持不变的是（ ）
| A． | 相对原子质量 | B． | 电子层数 | C． | 化合价 | D． | 化学性质 |
12．实验室有一瓶因保存不当而吸收了水和二氧化碳的氧化钙，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为3.6%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（ ）
| A． | 33.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 80% |
9．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中正确的是（ ）
| A． | 甲做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 | |
| B． | 丁直接用手将粉末状药品加入试管中 | |
| C． | 丙在取固体粉末时，在无用量说明时取盖满试管底部药品 | |
| D． | 乙在点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：