Question

8．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如图实验：

根据实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl．
（2）写出①中化学反应方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳．

解答 解：（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；
故答案为：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃； Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；   
（2）①中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故其化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）②中氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气，故其化学方程式为：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O
故答案为：
（1）CuSO₄、（NH₄）₂CO₃； Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；
（2）①Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）②NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O

点评 本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．