如图所示.在烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液.向其中加入一定量的水.保持温度不变.仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比.说法正确的是( )A．溶质的质量增加.溶液颜色变深B．溶质溶解度不变.溶液颜色变浅C．溶质溶解度不变.溶液颜色不变D．溶剂质量增加.溶液颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

如图所示，在烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液（烧杯中有晶体剩余），向其中加入一定量的水，保持温度不变，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

	A．	溶质的质量增加，溶液颜色变深		B．	溶质溶解度不变，溶液颜色变浅
	C．	溶质溶解度不变，溶液颜色不变		D．	溶剂质量增加，溶液颜色变浅

分析根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．

解答解：A、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故A不正确；
B、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错误；
C、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故C正确；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D错误．
故选C．

点评本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．

练习册系列答案

品至教育假期复习计划期末寒假衔接系列答案

14．

A、D均为黑色固体（D为常见金属）B为稀硫酸，D、E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．
（1）请写出下列物质的化学式：EH₂，FCu．
（2）反应④除了生成E，另一生成物的化学式为FeSO₄，该反应的基本类型是置换反应．
（3）写出反应①和反应③的化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

11．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）

18．

如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	乙的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃时，溶质的质量分数不变
	B．	除去甲中含有的少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法
	C．	t₁℃时，50g水中分别加入25g的甲、乙，均可得到75g的饱和溶液
	D．	t₁℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，所得溶液中溶质的质量一定相等

8．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如图实验：

根据实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl．
（2）写出①中化学反应方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

15．每年的6月5日是世界环境日，建立世界环境日的目的是：倡导人们在日常生活中节约能源，减少二氧化碳的排放．下列做法不符合该目的是（　　）

	A．	购物时用布袋代替塑料袋		B．	外出尽量步行或骑自行车
	C．	充分利用太阳能		D．	直接燃烧煤炭

12．工业上常利用电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
（1）电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图：

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO₃）₂	CaCl₂	KClO₃	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是KClO₃在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH₄Cl．

13．（1）佝偻病患者体内缺少的元素是钙．
（2）野营篝火时通常将木材架空，目的是增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧．
（3）夏天鱼池内鱼会跃出水面，原因是夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小．
（4）铁容器不能盛放农药波尔多液，原因Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示）．

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