Question

18．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
①反应后产生气体的物质的量0.1mol．
②该过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%．（请根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量，在求出物质的量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=230g-226.8g=3.2g．
氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol；
答：（1 ）生成氧气的质量是3.2g；（2）溶液中过氧化氢的质量为6.8g；解：（1）0.1mol
（2）设：含H₂O₂的物质的量为Xmol．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2                1
Xmol            0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{Xmol}{0.1mol}$   解得：X=0.2mol
过氧化氢的质量为：0.2mol×34g/mol=6.8g
过氧化氢溶液的质量分数为$\frac{6.8g}{100.0g}×100%$=6.8%
故答为：（1）0.1mol；（2）6.8%．

点评 本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．