题目内容
12．膜分离技术可用于淡化海水（如图所示） 通过膜的主要微粒是水分子．
分析 根据海水淡化中淡化膜的作用进行分析解答即可．
解答 解：海水淡化中分离膜只允许水分子透过，故填：水分子．
点评 本题考查的是海水淡化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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15．报道的“毒胶囊”中含有可能对人体肾脏产生伤害的重铬酸钾（K2Cr2O7）．其中铬元素的化合价为（ ）
| A． | +6 | B． | +4 | C． | +3 | D． | +1 |
3．铜片在空气中久置表面会变绿．某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
【查阅资料】1、铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应．
2、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表．将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 2 | 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 | 铜片始终无明显变化 |
| 3 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 | 一段时间后铜片变绿 |
| 4 | 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
（1）实验1的目的是验证只与氧气和水接触，铜片不生锈．
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是2和3（填编号）．
（4）实验4中，试管内的气体主要含有氧气和二氧化碳．
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是O2、CO2、水蒸气同时存在．
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是澄清石灰水．
20．对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如下实验：
（3）清洗试管时，小黄同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．其中产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3．
| 实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
 | 两试管中均产生气泡 | （1）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子 |
 | C试管中产生白色沉淀， D试管中无明显现象 | （2）不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸 |
某研究小组进行与NH3有关的系列实验．
1．金的相对原子质量是197，质子数是79，则他的核电荷数是（ ）
| A． | 297 | B． | 118 | C． | 79 | D． | 197 |
2．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  称量固体 | C． |  检验气密性 | D． |  加热液体 |