Question

4．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶．
（2）实验室加热高锰酸钾制取收集较纯净氧气时，应选用DE（填序号，下同）装置．当集气瓶口有气泡冒出则表示氧气收集满了．
（3）用B装置来制取氧气的优点有可随时添加液体药品．不能用C装置来制取气体的原因是：气体会从长颈漏斗中逸出，导致漏气．
（4）有同学用F 装置收集 H₂，则H₂应从导管口b通入．另一同学欲用G装置收集氧气，则O₂应从导管口c通入．若用G装置来检验二氧化碳气体，G中盛放的液体试剂是澄清石灰水，气体应从d （填“c”或“d”）端导入．
（5）用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根据各种常见仪器的名称进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制氧气就需要加热选择发生装置即可；根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，排水法收集的氧气比较纯净，选择收集装置即可；根据用排水法收集氧气时的验满方法进行分析；
（3）根据各装置的特点进行分析；
（4）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，便于排尽空气，洗气装置中导管要长进短出；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊经济学分析；
（5）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气写出反应的化学方程式；根据高锰酸钾分解的产物及氯酸钾分解原理进行分析．

解答 解：（1）图中仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶．
故填：长颈漏斗；集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用D装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；当集气瓶口有气泡冒出则表示氧气收集满了．
故填：DE； 集气瓶口有气泡冒出．
（3）用B装置来制取氧气的优点有可随时添加液体药品；不能用C装置来制取气体的原因是：长颈漏斗的下端没有没入液面以下，气体会从长颈漏斗中逸出，导致漏气．
故填：可随时添加液体药品；气体会从长颈漏斗中逸出，导致漏气．
（4）氢气密度比空气小，所以应从短管进气，所以H₂应该是从b口通入；因为氧气的密度比水小，使用O₂应从仪器G的c口通入；检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；若用G装置来检验二氧化碳气体，G中盛放的液体试剂是澄清石灰水，气体应从d 端导入．
故填：b；c；澄清石灰水；d．
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，所以加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的；实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．