题目内容
8．下列家庭实验不会成功的是（ ）| A． | 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 | |
| B． | 用6B铅笔芯做导电性实验 | |
| C． | 用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率 | |
| D． | 用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑 |
分析 A、根据钢淬火后会变得硬而脆来分析即可；
B、根据铅笔芯是由石墨和粘土制作的来分析即可；
C、用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，可比较溶解速率，在热水中溶解的快，冷水中溶解的慢；
D、根据蜡烛不完全燃烧能生成炭黑来分析即可．
解答 解：A、缝衣针淬火处理后硬度变大，变脆弯曲易折断，故不易制钓鱼钩；故A符合题意；
B、6B铅笔芯中含有较多的石墨，而石墨可以导电，所以可以做导电性实验；故B不符合题意；
C、用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，可比较溶解速率，在热水中溶解的快，冷水中溶解的慢；故C不符合题意；
D、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑，故用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑；故D不符合题意．
故选A．
点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次逐次加到合金样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
（1）过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m═2.5．
（3）则合金品中镁的质量分数为2.4；
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．（该小题写出计算过程，注意规范答题）
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 稀硫酸用量 | 每次均加入10g | |||||
| 剩余固体质量 | mg | 2.0g | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m═2.5．
（3）则合金品中镁的质量分数为2.4；
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．（该小题写出计算过程，注意规范答题）
19．科学变化中有许多“变”与“不变”，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 从2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O等反应，得出：化学反应前后分子的数量肯定会发生变化 | |
| B． | 由氢原子核聚变成氦原子，得出：化学反应前后原子的种类可发生变化 | |
| C． | 蜡烛燃尽后几乎没有灰烬，得出：化学反应前后物质总质量是变化的 | |
| D． | 从H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl等反应，得出：化学反应前后原子的种类是不变的 |
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．请回答：