Question

20．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在实验室中探究锌、铜的金属活动性顺序，除锌、铜外，还需要用到的试剂是盐酸．（填一种即可）请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析解答，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，根据金属活动性顺序以及化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）铜具有导电性，能用作导线，故填：导电；
（2）在铁表面喷漆能防止铁与水和氧气接触而防锈，故填：水和氧气；
（3）一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）要验证锌和铜的活动性，可以使用稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜不反应，故填：盐酸；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评 本题考查的是金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．