Question

3．某化学活动小组在一次实验中，将氢氧化钡溶液滴入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀．（1）发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．实验后，小组同学充分振荡烧杯．将烧杯内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚兴趣，进行了进一步的探究活动．
【提出问题】滤液中除了Na⁺外，还有什么离子？
【K猜想与假设】甲同学：含有OH^-、CO₃^2-；
乙同学：含有OH^-、Ba²⁺；
丙同学：（2）含有OH^-、Cl^-（填离子符号）．
【续验探究】甲同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，刚开始无明显现象，继续滴加一段时间后出现气泡．
乙同学为了验证自己的猜想，取滤液于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此乙同学得出结论；自己猜想不成立，甲同学猜想成立．
【评价与交流】（3）请说出甲同学操作后产生现象的原因溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠．
（4）请你评价乙同学的结论不正确，不能证明是否含有碳酸根离子．同学们经过讨论后已知认为：乙同学在验证自己猜想时，若想所加试剂调换成足量另一种试剂H₂SO₄（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分．
（5）丙同学取该试剂进行实验；若有气泡产生的现象则甲同学猜想成立；若有白色沉淀的现象则乙同学猜想成立；丙同学最终确定了滤液中的离子成分．
【反思与评价】（6）探究反应后溶液成分时，需要考虑的因素是加入试剂的量．

Answer 1

分析 通过实验分析可知：如图所示的实验中，此时观察到的实验现象是：U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；如果两个反应都却好完全反应时，滤液中只有氯化钠和氢氧化钠，根据质量守恒定律确定溶液中离子，在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入适当的、适量的试剂，验证溶液中可能存在的离子是否存在就可以确定溶液中的离子成分．据此解答．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）如果两个反应都恰好完全反应时，滤液中只有氯化钠和氢氧化钠，丙同学的猜想是：含有OH^-、Cl^-；故填：OH^-、Cl^-；
（3）刚开始加入盐酸无明显现象，一会产生气泡，说明溶液中还含有氢氧化钠，盐酸首先与氢氧化钠反应，故无现象，等氢氧化钠耗尽，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生；故填：溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
（4）加入硫酸钠无现象，只能证明不含有钡离子，不能证明一定含有碳酸根离子，要向证明不含有钡离子和碳酸根离子，可以将试剂改为硫酸，故填：不正确，不能证明是否含有碳酸根离子；H₂SO₄；
（5）丙同学可以取稀硫酸，如果有气泡产生则甲同学猜想正确，如果有白色沉淀生成则乙同学猜想正确，故填：有气泡产生；白色沉淀；
（6）探究反应后溶液成分时除了考虑加入试剂种类外，还要考虑加入试剂的量的因素；故填：加入试剂的量．

点评 实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．