题目内容
17．某同学设计了如下图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且F中溶液由紫色变红色．请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃）
（1）A、G图中标号仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶；A中看到的现象是锥形瓶集气瓶有大量气泡产生．
（2）B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点；如果要使水下白磷燃烧，应怎样做？将水温提高到40℃以上．
（3）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、D中有液体进入且产生气泡；D中反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）E中看到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（5）用化学方程式表示F中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3；用G装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
分析 （1）根据常见仪器名称分析，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；
（3）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（5）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；根据氧气的密度比空气的大分析．
解答 解：（1）仪器a为锥形瓶，b为集气瓶；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，所以看到锥形瓶集气瓶有大量气泡产生．
（2）白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；要想使水下白磷燃烧，将水温提高到40℃以上．
（3）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳．
（4）E二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．因为氧气的密度比空气的大，所以利用向上排空气法收集；
故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶；锥形瓶集气瓶有大量气泡产生；（2）温度没有达到白磷的着火点；将水温提高到40℃以上；（3）C中液面下降； D中有液体进入且产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （5）CO2+H2O=H2CO3；气体密度比空气密度大．
点评 掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．
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将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：〔要求（3）、（4）写出计算过程〕
某化学反应过程的微观示意图如下．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子是化学变化中的最小粒子 | |
| B． | 元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 | |
| C． | 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 | |
| D． | 上述反应的化学方程式可表示为：2A2B2=A2B+2B |
（1）小海对铁制品生锈情况的调查：
| 调查内容 | 涂油的无锈铁钉 | 炒菜的铁锅 | 土壤中的铸铁管道 |
| 铁制品锈蚀的现象 | 较长时间仍不生锈 | 清洗后，擦干置于干燥处，未生锈 | 在潮湿、疏松透气的土壤中生锈明显 |
（2）为证明铁的金属活动性比铜强，请与小海一起完成实验设计：
| 实验步骤 | 观察到的现象 | 反应的化学方程式 |
| 将铁片放入盛有少量硫酸铜溶液的试管中 | 铁片表面出现红色金属，溶液逐渐变为浅绿色 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| A． | 由于中东地区的长期内战对水和空气的严重污染，使得近些年中东地区5岁以下儿童得死亡率大大增加 | |
| B． | 冬天使用煤炉的家庭容易发生一氧化碳中毒，而一氧化碳是无色无味的气体，这是容易发生一氧化碳中毒的主要原因之一 | |
| C． | 随着工农业生产的发展，人口的增加，淡水也不是取之不尽，用之不竭的 | |
| D． | 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出二氧化碳，使一老汉窒息死亡 |