题目内容
11．NaOH溶液久置空气中易变质．（1）用方程式表示变质原因；
（2）使用不同种类的物质检验NaOH溶液已经发生变质，至少两种，写出反应的化学方程式；
（3）简述设计实验方案验证NaOH溶液是全部变质还是部分变质；
（4）如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学反应方程式表示．
分析 根据常见物质的性质和化学方程式的书写方法等进行分析判断．
解答 解：（1）NaOH溶液久置空气中易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）NaOH溶液若变质，产物是碳酸钠，因此检验氢氧化钠溶液是否变质，可用稀盐酸和氯化钙溶液等；
（3）取样品溶液，逐滴滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明NaOH部分变质，若溶液不变色说明NaOH全部变质；
（4）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可以滴加适量的氢氧化钙溶液，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故填：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）取样品溶液，逐滴滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明NaOH部分变质，若溶液不变色说明NaOH全部变质；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评 此题难度不大，掌握氢氧化钠的性质和用途以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．
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将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：〔要求（3）、（4）写出计算过程〕
2．下列有关报道与事实不相符合的是（ ）
| A． | 由于中东地区的长期内战对水和空气的严重污染，使得近些年中东地区5岁以下儿童得死亡率大大增加 | |
| B． | 冬天使用煤炉的家庭容易发生一氧化碳中毒，而一氧化碳是无色无味的气体，这是容易发生一氧化碳中毒的主要原因之一 | |
| C． | 随着工农业生产的发展，人口的增加，淡水也不是取之不尽，用之不竭的 | |
| D． | 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出二氧化碳，使一老汉窒息死亡 |
19．
（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是2857t？（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如上两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差．
（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是2857t？（结果保留整数）| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| A组 | 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g | 玻璃管和固体物质的质量m2g |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量m3g | 烧杯和烧杯中物质的质量m4g |
你认为他应该选用A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差．
6．物质与水发生的复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | NaF的水解产物是NaOH和HF | B． | CaO2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2 | ||
| C． | PCl3的水解产物之一是PH3 | D． | Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3 |
16．
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】该红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想①一定不成立．
（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有一层红色物质析出现象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？
【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如表：
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽空气，防止爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却．
（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%．
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】该红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想①一定不成立．
（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有一层红色物质析出现象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？
【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g |
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽空气，防止爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却．
（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%．
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