题目内容
8．松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质．
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热．
（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色．
同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜想】甲同学推断只有Ca（OH）2；
乙同学推断只有Na2CO3；
丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的猜想是错误的，其他两个还需探究．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量上层料液，滴加稀盐酸 | 无明显现象 |
| ②另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 |
【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠．
（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的食醋．
分析 （1）根据鸭蛋中富含的营养素分析回答；
（2）根据氧化钙与水的反应分析；
（3）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析丙同学的判断；
根据氢氧化钠或氢氧化钙都与硫酸铜反应产生沉淀解答；
【探究结论】根据实验探究中氢氧化钙与碳酸钠的反应分析料液中含有的物质；
【问题与思考】根据酸能与碱反应分析；
解答 解：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；
（3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；
（4）【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；
【探究结论】取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；
由于向溶液中加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以，甲同学的推断是正确的；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
【知识应用】（1）加入足量的稀盐酸是防止盐酸与氢氧化钠反应而不与碳酸钠反应，影响实验结果的探究；
（2）皮蛋食用时加入一些食醋，酸碱起中和反应，可以去除氨味和涩感；
答案：
（1）蛋白质；
（ 2）生石灰与水反应放出大量的热；
（3）红；
（4）丙；
【探究结论】甲；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
【知识应用】（1）检验料液中是否含有碳酸钠；
（2）食醋．
点评 本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．
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19．
（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是2857t？（结果保留整数）
（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如上两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差．
（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是2857t？（结果保留整数）| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| A组 | 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g | 玻璃管和固体物质的质量m2g |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量m3g | 烧杯和烧杯中物质的质量m4g |
你认为他应该选用A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差．
16．
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】该红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想①一定不成立．
（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有一层红色物质析出现象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？
【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如表：
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽空气，防止爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却．
（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%．
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，同学们根据该红色粉末的来源，判断其可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】该红色粉末可能是：①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【设计实验】（1）小玲取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想①一定不成立．
（2）小伟向小玲得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有一层红色物质析出现象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】该红色粉末中氧化铁的质量分数是多少呢？
【设计实验】小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热至高温使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g |
| Ⅱ组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g |
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽空气，防止爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）为了防止溶液倒吸，本实验最后停止加热前是否需要先断开装置中A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是实验中持续通入一氧化碳气体直到玻璃管内物质冷却．
（3）从环保的角度分析，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
（4）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%．
13．元素在自然界里分布并不均匀，从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
| A． | O | B． | Al | C． | Fe | D． | Si |
实验室常用于制取氧气的方法有：a加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b加热高锰酸钾固体；c用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
17．小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na2SO4溶液．
（3）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水（含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是D（填字母编号）．
A．鸡蛋清B．鲜豆浆C．鲜牛奶D．糖水．
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
| 编号 | 0.25%淀粉溶液（ml） | 蒸馏水（ml） | 0.3%NaCl溶液（ml） | 1%CuSO4溶液（ml） | 唾液溶液（ml） | 加入碘液3滴后现象 |
| 1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
| 2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
| 3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
| 4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na2SO4溶液．
（3）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水（含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是D（填字母编号）．
A．鸡蛋清B．鲜豆浆C．鲜牛奶D．糖水．
