有甲乙丙丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形态存在.四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应.乙的盐溶液可以用金属丁所制的容器盛放.这种金属的活动性由强到弱的顺序( )A．乙＞丁＞丙＞甲B．丙＞丁＞乙＞甲C．甲＞乙＞丁＞丙D．丙＞乙＞丁＞甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．有甲乙丙丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形态存在，四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，乙的盐溶液可以用金属丁所制的容器盛放，这种金属的活动性由强到弱的顺序（　　）

A．

乙＞丁＞丙＞甲

B．

丙＞丁＞乙＞甲

C．

甲＞乙＞丁＞丙

D．

丙＞乙＞丁＞甲

分析根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，很不活泼的金属在自然界中能以单质的形式存在．

解答解：由题可知，甲在自然界中主要以单质形式存在，说明甲的活动性最差；由四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，说明了乙、丁的活动性大于氢，甲、丙的活动性小于氢；由乙的盐溶液能用丁制的容器盛放，说明乙＞丁，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丁＞丙＞甲．故选A．

点评熟练掌握金属的活动性顺序表，以及根据金属的活动性顺序表的应用来判断金属的活泼性的强弱是解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．	加热锅中的水，时间长了锅盖上也有水
	B．	水电解可以得到氢气和氧气
	C．	食盐中加入一定量的水，水把食盐溶解了
	D．	土壤浸出液过滤后变澄清了

2．现有四种元素：K、O、S、H、按要求书写其中一种化学式：
①酸H₂SO₄②碱KOH③氧化物H₂O．

19．

小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A．Na₂CO₃　　　　 B．HCl　　　　 C．FeCl₃ D．Ba（NO₃）₂．

6．某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），要求列举3种方法，并写出其中一种方法所对应的铜粉质量分数表达式（用含有字母的代数式）．
可选择的实验操作步骤有（可重复选用）：
A．用天平称取混合物m₁（g）； B．在空气中充分加热m₁（g）混合物；
C．将m₁（g）混合物加到足量的氯化锌溶液中； D．将m₁（g）混合物加到足量的硝酸银溶液中； E．小心过滤； F．在高温加热m₁（g）混合物的条件下通入充足的CO； G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算； H．用天平称量冷却后的混合物质量m₂（g）； I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m₃（g）
（1）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、B、H、G
（2）方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，实验步骤为：A、F、H、G，
（4）方法三所对应的铜粉质量分数表达式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意选取一个，但必须与所填写的方法相对应）：

16．将下列物质加入到足量的水中，充分搅棒后，属于溶液的是（　　）

3．某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分析回答：

（1）试管A中反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，C中实验现象是铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（用化学方程式表示）．
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是银、铜，溶液中一定含有的溶质是硝酸锌、氯化氢．

20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
（1）该反应中H₂、O₂、H₂O微粒的个数比为2：1：2
（2）该反应中H₂、O₂、H₂O的质量比为1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧气16g，氢气2g
（4）只有1g氢气，最多生成水的质量9g
（5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，燃烧最多能得到9g水．

1．小敏在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．问：

浓硫酸（H₂SO₄）500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米³
强腐蚀性，阴冷、密封贮藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量为184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）它将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）

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