Question

10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10克	n克
第二次加入10克	2.0克
第三次加入10克	1.5克
第四次加入l0克	1.0克
第五次加入10克	0.6克
第六次加入10克	0.6克

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）题中，m=3  n=2.5
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．
（5）作图，要求标出关键点的坐标．

Answer 1

分析 （1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可以据此解答该题；
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数．
（4）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．
（5）根据表格中数据分析镁与硫酸恰好反应时需要稀硫酸的质量．

解答 解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为0.5g，所以可以判断n=2.5，进而可以推断m=3；
（3）根据表格中的数据可以知道第5次和第6次剩余的质量均为0.6g，可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量为：3g-0.6g=2.4g
故合金样品中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%；
（4）设10g稀硫酸中硫酸的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98
0.6g    x
$\frac{24}{0.6g}=\frac{98}{x}$
解得：x=2.04g
所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%
答：（3）合金样品中镁的质量分数为80%；
（4）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为=20.4%；
（5）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为0.5g，反应中共消耗镁的质量为2.4g，消耗稀硫酸的质量为$\frac{10g}{0.5g}×2.4g$=48g，所以恰好反应时，消耗稀硫酸的质量48g，剩余剩余固体质量0.6g，图象为：

故答案为：（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（2）3；2.5；
（3）80%；  
（4）20.4%．
（5）．

点评 本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．