题目内容

12．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液溶质质量分数一定增大
B．无色透明的液体一定是溶液
C．升高温度，物质溶解度不一定增大
D．25℃时，100 g物质的饱和溶液中含A25 g，则该物质的溶解度为25 g

分析 A、根据饱和溶液的特点考虑；
B、根据溶液的特点：均一性、稳定性；
C、根据物质溶解度与温度的关系考虑；
D、根据溶解度的定义考虑．

解答 解：A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，所以加入的溶质不能溶解，溶质质量分数不变，故A错；
B、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，溶液必须均一、稳定，故B错误；
C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，故C正确；
D、溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和所溶解的质量，本题说的是100g溶液，故D错．
故选C．

点评 本题容易出错的地方是对溶解度定义的考查，要注意四点：在一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量．

练习册系列答案
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2．现有四种元素：K、O、S、H、按要求书写其中一种化学式：
①酸H2SO4②碱KOH③氧化物H2O．
3．某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：

（1）试管A中反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中实验现象是铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）．
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是银、铜，溶液中一定含有的溶质是硝酸锌、氯化氢．
20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
（1）该反应中H2、O2、H2O微粒的个数比为2：1：2
（2）该反应中H2、O2、H2O的质量比为1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧气16g，氢气2g
（4）只有1g氢气，最多生成水的质量9g
（5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，燃烧最多能得到9g水．
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作；将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．
4．浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）
A．酸性B．脱水性C．腐蚀性D．吸水性
1．小敏在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．问：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）它将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）
2．在FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中，其中Fe元素的化合价分别为+2、+3，且含Fe%=a%，则0%=$\frac{2（1-a）}{3}$%．

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