Question

5．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．
（1）钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．
       A．用来作保险丝      B．用于制造航天飞机      C．用来制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
【提出假设】三种金属的活动性分别是：
假设A：Ti＞Mg＞Ag；
假设B：Mg＞Ag＞Ti；
假设C：Mg＞Ti＞Ag．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
①三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根据如表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

【结论】假设C正确（填“A”、“B”或“C”），写出镁与稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示的关系：则0～t时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，使反应速率加快．
④在【实验设计】中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物浓度会影响反应速率．

Answer 1

分析 （1）能够用作保险丝的物质熔点较低；
（2）三种金属的活动性可能是Ti＞Mg＞Ag；也可能是Mg＞Ag＞Ti；也可能是Mg＞Ti＞Ag；
三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快．

解答 解：（1）钛合金熔点高，不能用作保险丝．
故填：A．
（2）【提出假设】三种金属的活动性可能是Ti＞Mg＞Ag；也可能是Mg＞Ag＞Ti；也可能是Mg＞Ti＞Ag．
故填：Mg＞Ti＞Ag．
【实验设计】①三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
故填：除去表面的氧化物．
②镁和稀盐酸反应产生气泡速度快，钛和稀盐酸反应产生气泡速度缓慢，说明镁比钛活泼，银和稀盐酸混合无任何现象，说明银最不活泼；
镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故填：C；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③则0～t时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，使反应速率加快．
故填：反应放热，使反应速率加快．
④在【实验设计】中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，不一定能够得出正确结论，理由是反应物浓度会影响反应速率．
故填：否；反应物浓度会影响反应速率．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．