Question

16．同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量
分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计 不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）

Answer 1

分析 向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

解答 解：设20g工业盐酸中氯化铁质量为x，
由图中可知，和氯化铁反应的氢氧化钠质量为：（22g-16g）×10%=0.6g，
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5   120
x      0.6g
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{0.6g}$，
x=0.8125g，
该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%，
答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是4.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．