题目内容

15．近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者．猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断．有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：
名称新鲜肉次鲜肉变质肉
pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）
A．逐渐变弱B．保持不变C．逐渐变强D．无法确定

分析 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强进行解答．

解答 解：猪肉在变质过程中，pH＜7并且pH逐渐增大，酸性减弱．
故选A．

点评 解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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5．下列化学式书写正确的是（　　）
A．NaOB．Cl2FeC．HSO4D．KNO3
6．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压下有C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素质量分数为87%，则混入的烃可能是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C8H18
3．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是过滤
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3克．
（3）B样品中含有结晶水的质量是9 克．
10．已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．
（1）有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定溶液的pH，只要出现pH小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（2）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的．亚硫酸钙（CaSO3）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是A．
A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O E．SO2+H2O═H2SO3．
20．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaOH、Ca（OH）2的溶液．欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（　　）
A．紫色石蕊B．无色酚酞C．Na2CO3D．AgNO3
7．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案．请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分．
方案A方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色．
（3）该方案能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．		（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色．
（3）该方案不能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．
4．现有下列初中化学常用的制取气体部分装置．请完成以下各题：

（1）写出上图①、②两种仪器的名称：①长颈漏斗  ②铁架台．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为A和C，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是应物为固体与液体，不需要加热．
（3）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用B和C装置（填字母）来制取并收集，反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．将药品加入装置B中的试管前，应进行的操作是检查装置的气密性．实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口没放棉花；
我市某中学小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．
①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母）．

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？
答：观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出．
③空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠．
5．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．
（1）钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．
       A．用来作保险丝      B．用于制造航天飞机      C．用来制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
【提出假设】三种金属的活动性分别是：
假设A：Ti＞Mg＞Ag；
假设B：Mg＞Ag＞Ti；
假设C：Mg＞Ti＞Ag．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
①三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根据如表中的实验现象填空：
TiMgAg
实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
【结论】假设C正确（填“A”、“B”或“C”），写出镁与稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
③在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示的关系：则0～t时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，使反应速率加快．
④在【实验设计】中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物浓度会影响反应速率．

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