题目内容

10．某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行实验进行了如下探究，请你加入他们一起完成探究：
实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入硫酸溶液中
实验序号①②③
实验步骤
实验现象在X片表面无明显变化Y片表面无明显变化Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终无色
（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑（金属就用Z表示）；
实验二：为了比较X、Y两种金属的活动性，把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中．
实验序号④⑤
实验步骤
实验现象在X丝表面有银白色的固体析出在Y丝表面没有明显现象
（2）通过实验二并结合实验一的现象分析，可得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y．
实验三：同学们接着对“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度Z丝消失的时间/S
⑥320500
⑦620300
⑧63080
（3）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与温度有关；
（4）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是⑥⑦；
（5）如果实验⑥中硫酸的质量分数换为4%，请预测Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围300s＜t＜500s．
（6）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢的方法外，你还能提出的一种新的方法是比较收集相同体积气体需要的时间．

分析 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和稀硫酸反应，比较活泼的金属能够把比较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；
根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，则Z和稀硫酸反应的化学方程式为：2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑．
故填：2Z+3H2SO4═Z2（SO4）3+3H2↑．
（2）通过实验二并结合实验一的现象分析可知，Z能和稀硫酸反应，X、Y都不能和稀硫酸反应，说明Z比X、Y活泼；
X能和硝酸银反应，Y不能和硝酸银反应，说明X比Y活泼，因此X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y．
故填：Z＞X＞Y．
（3）实验⑦和⑧表明，硫酸质量分数相同、温度不同时，反应速率不同，因此该反应快慢与温度有关．
故填：温度．
（4）⑥⑦中，温度相同，硫酸质量分数不同时，反应速率不同，说明硫酸浓度影响反应速率，因此能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是⑥⑦．
故填：⑥⑦．
（5）如果实验⑥中硫酸的质量分数换为4%，反应速率加快，因此Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围是300s＜t＜500s．
故填：300s＜t＜500s．
（6）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢的方法外，另外的方法可以是：比较收集相同体积气体需要的时间，这是因为反应速率越快，收集相同体积气体时需要的时间也短．
故填：比较收集相同体积气体需要的时间．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
相关题目
20．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaOH、Ca（OH）2的溶液．欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（　　）
A．紫色石蕊B．无色酚酞C．Na2CO3D．AgNO3
1．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水D．铜 粉
18．将下列化学方程式配平
（1）8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3
（2）4NH3+5O2═4NO+6H2O．
5．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．
（1）钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．
       A．用来作保险丝      B．用于制造航天飞机      C．用来制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
【提出假设】三种金属的活动性分别是：
假设A：Ti＞Mg＞Ag；
假设B：Mg＞Ag＞Ti；
假设C：Mg＞Ti＞Ag．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
①三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根据如表中的实验现象填空：
TiMgAg
实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象
【结论】假设C正确（填“A”、“B”或“C”），写出镁与稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
③在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示的关系：则0～t时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，使反应速率加快．
④在【实验设计】中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物浓度会影响反应速率．
15．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（　　）
A．使用太阳能热水器B．燃放烟花
C．光合作用D．汽车尾气
2．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：

（1）甲同学按甲图实验，清楚地观察到瓶子变瘪，此反应属于中和反应，中和反应本质是的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据有气泡从导管2冒出现象证明该反应放出热量
（3）丙同学采用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，该实验还需要用到的器材是药匙．你认为丙同学的实验设计是否科学，为什么？不科学，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致
（4）甲乙同学在实验时用到了相同的研究方法--转换法，就是对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接的方法，以下研究中也用到了转换法的是C
A．用光路图表示光的传播                     B．用灯泡发光来判断电路中有电流
C．用红墨水的扩散来说明分子的无规则运动     D．用显微镜观察细胞结构．
19．将质量分数为80%和20%的两种硫酸溶液混合后，所得溶液中溶质的质量分数不可能是（　　）
A．19%B．50%C．60%D．70%
20．正常的血糖除饭后1小时内血糖浓度略有升高外，其它时间基本维持在0.1% 左右．甲乙两人正常进餐4小时后测定他们的血糖浓度，然后两人同时喝下200毫升质量分数相同的葡萄糖溶液，并每隔半小时测定一次血糖浓度，将测量结果绘成图甲．回答：
（1）两人中血糖浓度正常的是乙
（2）1个小时后甲血糖浓度迅速下降，主要是胰岛素（填人体内的一种激素）的作用．
（3）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图乙，据图回答．
（a）蔗糖在60℃时的溶解度为90克．此温度下木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（b） 60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得溶液的溶质质量：
溶剂质量：溶液质量等于9：10：19．
（c）要将已配成溶质的质量分数为a%的该蔗糖溶液m克，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（$\frac{am}{b}$-m）克．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网