题目内容
小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
【分析设想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了 ．
（2）根据 推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
【实验探究】
为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．
【实验结论】
（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 有关．
【拓展延伸】
为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ．
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．
【分析设想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了
（2）根据
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
【实验探究】
为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．
【实验结论】
（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的
【拓展延伸】
为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式
考点：实验探究物质的性质或变化规律,酸的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应物的浓度有关．
解答：解：分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO4（硫酸铜）；
实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO2（二氧化硫），Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（3）铜不能与稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应与反应物的浓度有关，故填：浓度大小或质量分数大小；
拓展延伸：二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：
CuSO4或硫酸铜；有刺激性气味的气体生成； SO2或二氧化硫；
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；浓度大小或质量分数大小；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO2（二氧化硫），Cu+2H2SO4（浓）
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拓展延伸：二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：
CuSO4或硫酸铜；有刺激性气味的气体生成； SO2或二氧化硫；
Cu+2H2SO4（浓）
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SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
点评：本题为科学探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
练习册系列答案
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