题目内容

若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如下:
要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是
 
(选填“甲”或“乙”);若用丙装置以排空气法收集生成的氧气,气体应从
 
(选填“a”或“b”)端导入,验满的做法是
 
考点:氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:分液漏斗、注射器能够控制液体药品的流量,从而可以控制反应速率;
氧气不易溶于水,密度比空气大,能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃.
解答:解:注射器能够控制过氧化氢溶液的流量,从而可以控制反应速率,进而可以得到平稳的氧气流,因此应选用的发生装置是甲装置;
若用丙装置以排空气法收集生成的氧气,气体应从a端导入;
验满的做法是:把带火星的木条放在b导管口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.
故填:甲;a;把带火星的木条放在b导管口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.
点评:实验是化学的重要组成部分,正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为得出正确的结论奠定基础.
练习册系列答案
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小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气.
【实验探究】
实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,溶液呈现蓝色.
【分析设想】
(1)溶液呈蓝色,说明生成了
 

(2)根据
 
推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体.
【查阅资料】
(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢.
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水.
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色.硫化氢不能使品红溶液褪色.
【实验探究】
为了检验产生的气体的成分,小红将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热,溶液又变成红色.
【实验结论】
(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应;(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是
 
,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式
 

(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的
 
有关.
【拓展延伸】
为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式
 

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