题目内容

8．某同学梳理并归纳了以下知识点：①某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢、氧元素；②在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量；③大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；⑥没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也会分解．其中正确的是（　　）
A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．②③⑥

分析 ①根据质量守恒定律进行分析判断；
②很多化学反应伴随着热量的释放，不只燃烧是放热的；
③根据二氧化碳的循环进行分析判断；
④根据原子结构的知识进行分析判断；
⑤根据物质燃烧的条件进行解答；
⑥根据催化剂的知识进行解答．

解答 解：①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自某物质，不能确定；但氧气中无碳、氢元素，即某物质中一定含有碳、氢两种元素，故说法错误；
②很多化学反应伴随着热量的释放，不只燃烧是放热的，故说法正确；
③大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用，故说法正确；
④最外层电子数为8的粒子，可能是稀有气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子，如钠离子、氯离子等．故说法错误；
⑤燃烧需要三个条件，不是只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧，故说法错误；
⑥催化剂只是加快反应的速率，因此没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也会分解，故说法正确．
故选：D．

点评 此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错．

练习册系列答案
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17．归纳是重要的学习方法，小红在复习盐酸的性质是，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变红；
（2）图中A代表的物质类别是碱；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
A．两种金属的形状      B．盐酸的质量分数
C．盐酸的质量         D．温度
（6）电解水时，常在水中加入强酸加快水的电解速率，酸本身不参加化学反应．现用90g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生2g氢气．计算：
①被电解的水的质量；
②求电解后硫酸溶液的溶质的质量分数．
19．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金的质量分数，将6g该合金粉末样品加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中铁的质量分数；（计算结果精确到0.1%
（2）所得固体铜的质量a为多少克？
（3）将不饱和滤液中蒸发多少克水，能得到20%的硫酸亚铁溶液．用于缺铁花卉的营养液．[（2）（3）中计算结果精确至0.1g]．
16．盐城机场航站楼使用了钢架结构．
（1）钢属于混合物（“纯净物”或“混合物”）；
（2）铁锈蚀是铁与空气中的O2和H2O（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有喷漆（写任意一种）．回收废钢铁的目的是a（填字母）；
a 节约金属资源；  b 防止钢铁生锈
（3）下图中，可表示金属铁的是C．
3．3个氨气分子3NH3，氧化亚铜中铜为+1价$\stackrel{+1}{Cu}$2O，缺少Ca元素会侏儒．
13．下列各组区别物质的方法错误是（　　）
A．用肥皂水区别软水和硬水
B．用水区别氯化钠固体和硝酸钾固体
C．用燃烧的方法区别棉线和羊毛绒
D．用酚酞溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液
20．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2B．2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2↑+2CuD．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
17．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
同学实验操作实验现象结论
小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌烧杯发热剩余固体中一定含有CaO（或氧化钙）．
一定不含有CaC2O4．
小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）．
【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中t3～t4时间段的物质成分相同．
18．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（　　）
A．淀粉和水B．植物油和水C．食盐和水D．食用油和洗涤剂

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