题目内容
16．盐城机场航站楼使用了钢架结构．（1）钢属于混合物（“纯净物”或“混合物”）；
（2）铁锈蚀是铁与空气中的O2和H2O（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有喷漆（写任意一种）．回收废钢铁的目的是a（填字母）；
a 节约金属资源； b 防止钢铁生锈
（3）下图中，可表示金属铁的是C．
分析 根据已有的知识进行分析解答，合金属于混合物，根据铁在与水和氧气并存时易生锈解答，根据防锈就是破坏铁生锈的条件解答，根据回收废旧金属的意义解答，铁是由铁原子构成的，据此解答．
解答 解：（1）钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈可以在铁的表面喷漆，回收废钢铁能节约金属资源，故填：O2和H2O，喷漆，a；
（3）铁是由铁原子构成的，C能表示原子，故填：C．
点评 本题考查的是钢铁的有关组成和性质的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行．
练习册系列答案
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7．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的元素组成里有（ ）
| A． | 只含碳一种元素 | B． | 只含氢一种元素 | ||
| C． | 一定含碳和氢两种元素 | D． | 可能含碳、氢、氧三种元素 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 空气中氮气最多 | |
| B． | 明矾消毒与酒精消毒原理相同 | |
| C． | 在汽油中加入适量的乙醇称“乙醇汽油”，它是新型化合物 | |
| D． | 高温、强酸、强碱、重金属盐一定会使蛋白质变性 |
8．某同学梳理并归纳了以下知识点：①某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢、氧元素；②在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量；③大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；⑥没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也会分解．其中正确的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ①③⑥ | D． | ②③⑥ |
5．学习了二氧化锰对过氧化氢分解制取氧气有催化作用的知识后，某同学想CuO能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】
A．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质都不变
B．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质都发生改变
C．CuO是这个反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变
【实验】
步骤1：用试管取少量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
步骤2：该同学将CuO放在天平的右盘进行称量，左盘的砝码为2g，游码的读数为0.8g．将称好的CuO倒入上述试管中，迅速将带火星的木条伸入试管内，观察现象．
步骤3：待步骤2试管中不再产生气泡，过滤将试管中的固体和液体分离开来，将得到的固体烘干，称量固体的质量．
步骤4：将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
（1）填写下表
（2）步骤1的目的是与步骤3对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化．
（3）步骤3的目的是验证氧化铜化学反应前后的质量不变．
（4）请写出该实验的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【猜想】
A．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质都不变
B．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质都发生改变
C．CuO是这个反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变
【实验】
步骤1：用试管取少量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
步骤2：该同学将CuO放在天平的右盘进行称量，左盘的砝码为2g，游码的读数为0.8g．将称好的CuO倒入上述试管中，迅速将带火星的木条伸入试管内，观察现象．
步骤3：待步骤2试管中不再产生气泡，过滤将试管中的固体和液体分离开来，将得到的固体烘干，称量固体的质量．
步骤4：将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中，观察现象．
（1）填写下表
| 步骤1的现象 | 步骤2的结果 | 步骤4的现象 | 结论 |
| 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | 固体的质量为 1.2g | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | 猜想A、B不成立，猜想C成立 |
（3）步骤3的目的是验证氧化铜化学反应前后的质量不变．
（4）请写出该实验的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率．
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）．
（3）反应③中相关物质的溶解度如表所示．反应③在常温下 能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱不用填和K2SO4溶液的目的是减少K2SO4的溶解；
检验此晶体是否洗涤干净的方法是可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．
| 物质 | KCL | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）．
（3）反应③中相关物质的溶解度如表所示．反应③在常温下 能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱不用填和K2SO4溶液的目的是减少K2SO4的溶解；
检验此晶体是否洗涤干净的方法是可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．