Question

17．归纳是重要的学习方法，小红在复习盐酸的性质是，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变红；
（2）图中A代表的物质类别是碱；
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
A．两种金属的形状      B．盐酸的质量分数
C．盐酸的质量         D．温度
（6）电解水时，常在水中加入强酸加快水的电解速率，酸本身不参加化学反应．现用90g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生2g氢气．计算：
①被电解的水的质量；
②求电解后硫酸溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）根据酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应，进行分析解答．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．
（5）控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．
（6）①欲求被电解的水的质量，须根据电解水的化学方程式，列出比例式，即可得出；
②欲求电解后的硫酸溶液的溶质质量分数，须知反应过程中电解水的质量，原硫酸溶液质量-电解水的质量=电解后的硫酸溶液的质量，再根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．
（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银；
（5）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
（6）解：①设被电解的水的质量为x
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4
x         lg
$\frac{36}{4}=\frac{x}{1g}$
解之得：x=9g
（2）电解后硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{45g×8%}{45g-9g}$×100%=10%
答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0%．
故答案为：
（1）红（2）碱（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（4）硝酸银；（5）ABD；（6）9g；l0%

点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．