题目内容

4．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．
柠檬pH=1.5		B．
苹果pH=4.1		C．
菠萝pH=5.1		D．
柿子pH=8.5

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、柠檬的pH=1.5，小于7，显酸性，故A错；
B、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故B错；
C、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故C错；
D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．
（1）ClO2中氯元素的化合价为+4．
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2+2NaCl+Cl2↑+2H2O．
7．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2B．4Fe+3O2═2Fe2O3
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
12．下列有关水的描述错误的是（　　）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．在净化水的操作中，蒸馏的净化程度最高
19．某固体物质可能是由CuO、Cu2O、Cu的一种或多种组成，经测定其中铜、氧两种元素的质量比为8：1，则关于该固体物质说法正确的是（　　）
A．一定是纯净物
B．一定是混合物
C．可能是纯净物
D．可能由3种物质组成，且CuO、Cu的质量比为5：4
9．如图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，BCO2，DCaO，FNaOH．
（2）得到F溶液的操作方法为：过滤．
（3）若有气体X生成，则I为氢氧化铁（或Fe（OH）3），B转化为H的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
16．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应．回答下列问题：

（1）以铁为研究对象，依照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（只用简单的原理描述即可）化学方法：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；物理方法：用磁铁吸．
13．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是NaHCO3（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是H2O．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．
14．某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，如图为该同学所做的验证实验及现象：
（1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡．将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳．写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式CuSO4+Na2CO3+H2O═Na2SO4+CO2↑+Cu（OH）2↓．
（2）一段时间后固体变成蓝绿色．该同学对该蓝绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu（OH）2，随后Cu（OH）2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2（OH）2CO3固体．
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu2（OH）2CO3分解温度为220℃．
【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3；
②蓝绿色固体为Cu（OH）2；
③蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2．
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液．
实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有Cu（OH）2．向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到产生气泡，溶液由无色变为蓝色现象，则固体中含有Cu2（OH）2CO3．
【结论】猜想③正确．
实验2：取无色滤液，向其中加入足量稀盐酸，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，确定了另外一种溶质．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网