题目内容

19．某固体物质可能是由CuO、Cu2O、Cu的一种或多种组成，经测定其中铜、氧两种元素的质量比为8：1，则关于该固体物质说法正确的是（　　）
A．一定是纯净物
B．一定是混合物
C．可能是纯净物
D．可能由3种物质组成，且CuO、Cu的质量比为5：4

分析 根据已知条件计算出样品中含铜元素的质量分数，然后再分别计算出CuO和Cu2O中铜元素的质量分数，据此分析样品的组成的情况；
从样品的组成的情况中找出只含两种物质的情况，结合物质的化学式进行计算，即可得出两种物质的质量比．

解答 解：设含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，根据“铜、氧两种元素的质量比为8：1”，测得其中含铜元素的质量为8.0g．样品中含铜元素的质量分数为：8.0÷9.0×100%=88.9%，
CuO中铜元素的质量分数为：$\frac{64}{80}$×100%=80%，
Cu2O中铜元素的质量分数为：$\frac{64×2}{144}$×100%=88.9%（与样品一样），
所以样品的组成有三种情况：①只有Cu2O，②Cu和CuO，③Cu2O、Cu和CuO的混合物；
故该固体物质可能是纯净物；
若固体样品中只含两种物质，只能是Cu和CuO，
因为其中含铜元素的质量为8.0g，则含氧元素的质量为9.0g-8.0g=1.0g，
所以CuO的质量为：1.0÷（1-80%）=5g，
单质铜的质量为：9g-5g=4g，
则两种物质的质量比为：5g：4g=5：4．
故选CD．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题的关键是根据已知条件进行分析，得出样品组成的情况．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．FeCl3  HCl  NaOH  KNO3B．HCl  K2CO3  CaCl2   BaCl2
C．MgSO4  BaCl2 CuSO4 Na2SO4D．NH4Cl  NaOH  HCl  Ca（OH）2
2．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）．

（1）用化学式表示：ACu，DC，GBaSO4．
（2）加入的物质XH2SO4．
（3）写出E与F反应的化学方程式Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
7．同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有有气泡（现象）产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是碳酸钠的溶解度小，也会出现不溶性固体，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（任写一个）．
【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究．过程如下：
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是碳酸钙和氯化钠
（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠．
【实际应用】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
14．据《文汇报》报道，香港大学医学院及玛丽医院成功研发“口服砒霜”，近10年来，已有逾100位血癌病人服用药后康复出院，该药很快将会推广至全球，砒霜的学名为三氧化二砷，化学式为As2O3，能与生石灰发生反应，它属于一种（　　）
A．金属氧化物B．有机物C．非金属氧化物D．盐
4．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）
A．
柠檬pH=1.5		B．
苹果pH=4.1		C．
菠萝pH=5.1		D．
柿子pH=8.5
11．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用右图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间．实验记录的数据如下：
 实验编号 1 2 3 4 5 6 78 9  10
 二氧化锰的质量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
二氧化锰与氯酸钾的质量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
 生成200mL氧气时间（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
请回答下列问题：
（1）实验中收集一定体积的氧气采用的实验方法利用了氧气不易溶于水的性质．收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果没有 （填“有”或“没有”）影响．
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气时，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3．
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点①操作简便②节能．
（4）反思：催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速度的分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因：二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小．
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小．
8．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．其中说法不正确的是  （　　）
A．反应②中所得溶液呈浅绿色
B．反应③中D物质可发生还原反应得到铁
C．C物质是盐酸
D．反应①的化学方程式可以是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
9．某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图1：

【问题讨论】
（1）流程中的操作①需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤等．
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，该变化过程是电能转化为化学能．
（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：Mg3N2．
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是MgO、Mg（OH）2或MgCO3均为白色固体，镁条外面是灰黑色；
小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了水；澄清石灰水变浑浊（变浑浊
的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示：
请回答下列问题：
（1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度．

（2）晶体中结晶水的质量为0.72gg．
（3）t4～t5段固体为MgCO3和MgO（写化学式）．
（4）根据图中数据推算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=4：1：4．

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