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13．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是NaHCO3（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是H2O．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．

分析 （1）根据碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行分析；
（4）根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（5）根据碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析．

解答 解：（1）碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉，化学式为：NaHCO3；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以物质X的化学式是：H2O；
（3）t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，所以氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于酸钠饱和溶液溶质的质量分数；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解；
（5）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，提纯的原理是：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．
故答案为：（1）NaHCO3；
（2）H2O；
（3）等于；
（4）氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠；
（5）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．

点评 本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的依据是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是乙炔
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，没有气泡产生．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
5．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
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（　　）

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3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（　　）
A．5B．9C．11D．8

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