题目内容

20．锌元素是维持人体器官正常发育、抵抗疾病的微量元素，人体缺锌可以服用葡萄糖酸锌口服液保健品．已知葡萄糖酸锌化学式为C12H22O14Zn．请回答：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量等于455
（2）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素质量比是144：22：224：65
（3）现有一支200ml的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么这支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg．

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65．
（3）一支20mL的葡萄糖酸锌的口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷（$\frac{65}{12×12+1×22+16×14+65}$×100%）=45.5mg．
故答案为：
（1）455；（2）144：22：224：65；（3）45.5．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．用化学符号表示
（1）空气中含量最多的气体N2；
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11．在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只选一种基本反应类型，不能实现的变化是（　　）
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8．如图所示是生活中常见的金属物质．
（1）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是C（填字母）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2 =2Al2O3 （用化学方程式表示）．
（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到废液呈蓝色现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（用化学方程式回答）．
15．将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A已全部反应后，测得生成的D为
16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（　　）
A．5：1B．5：3C．5：2D．4：1
5．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．
  液体的倾倒		B．
  液体的加热
C．
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12．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处液面会出现下列哪种情况（　　）
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A．Al2O3和Fe2O3为氧化物B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为2D．该反应会吸收大量热
10．下列符号只有微观意义的是（　　）
A．O3B．HC．2NaD．NO2

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