题目内容
6．
一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是燃气不完全燃烧．
（2）如图实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？将空气排尽，防止加热爆炸．实验过程中玻璃管里观察到的现象是红色固体变为黑色．．请写出该反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），该反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO2Na；所用原料气CO中常混CO2，除去CO2可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，由CO和H2在催化剂和高压条件下化合制得甲醇，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为12.8kg．
分析 （1）根据燃气不完全燃烧产生一氧化碳进行解答；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，据此书写化学方程式；
（2）根据炼铁原理及实验装置图可看出：该实验中用一氧化碳还原氧化铁，氧化铁（红棕色或红色）还原为铁（黑色），进行分析；
（3）根据CO与氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，书写化学反应方程式；
（4）根据反应写出反应的化学方程式，由CO的质量可求出生成甲醇的质量．
解答 解：（1）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其反应方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒．
（2）因为装置中存在空气，在加热前需要将空气排尽，防止加热爆炸；根据炼铁原理及实验装置图可看出：该实验中装置用一氧化碳还原氧化铁，氧化铁（红棕色或红色）还原为铁（黑色），故实验过程中玻璃管里观察到的现象是：红色固体变为黑色，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）CO与氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠，其反应方程式为：CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO2Na；
CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）设生成的甲醇的质量为x
CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH3OH
28 32
11.2kg x
则 $\frac{28}{32}=\frac{11.2kg}{x}$，解得：x=12.8kg
答：生成甲醇的质量是12.8kg．
故答案为：
（1）2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2； 燃气不完全燃烧．
（2）将空气排尽，防止加热爆炸． 红色固体变为黑色． 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO2Na； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）甲醇，12.8kg．
点评 书写化学方程式时注意：对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
分别表示A、B、C三种不同物质的分子．下列说法不正确的是（ ）| A． | A、B、C均是单质 | |
| B． | A、B是单质，C是化合物 | |
| C． | 该反应属于化合反应 | |
| D． | 该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2 |
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．该组同学对该实验进行了下列研究．（1）溶液M的可能组成：
猜想①：是Ca（OH）2；
猜想②：是CaCl2（查资料知CaCl2水溶液呈中性）．
为了确定其组成，同学们设计了如表方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 | 猜想①正确 |
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH．
设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液． | 产生白色沉淀 | “猜想一”成立 |
| 产生白色沉淀 | “猜想二”成立 | |
| 无明显现象 | “猜想三”成立 |
| A． |  倾倒液体 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  过滤 | D． |  读取液体体积 |
| A． | 将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成 | |
| B． | 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质 | |
| C． | 在一定条件下CO2能够转变成CO | |
| D． | 将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红 |
一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
| 组别 | 反应表达式 | 规律 |
| 示例 | C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO | 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同． |
| （1） | 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 | 反应物相同时，反应条件不同，生成物不同 |