一些物质的溶解度曲线如图所示.回答下列问题．(1)70℃时.在100 g水中加入110 g硝酸钾固体.所形成的溶液是不饱和溶液．(2)将上述溶液降温到10℃时.析出晶体的质量是90g.所得溶液中溶质质量分数为16.7%．(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液冷却至室温.析出晶体．①析出的晶体中主要物质是硝酸钾,②关于剩余溶液.下列说法正确的是C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）70℃时，在100 g水中加入110 g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是90g，所得溶液中溶质质量分数为16.7%．
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②关于剩余溶液，下列说法正确的是C．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（4）剩余溶液中溶质的质量分数：氯化钠大于硝酸钾（填大于、小于、等于）．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）70℃时，硝酸钾的溶解度是140g，所以在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液；（2）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是90g，所得溶液中溶质质量分数为16.7%；（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
②关于剩余溶液，含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和，故选：C；（4）剩余溶液中溶质的质量分数：氯化钠大于硝酸钾．故答案为：（1）不饱和；（2）90，16.7%；（3）①硝酸钾；
②C；（4）大于．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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8．如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如采用A装置作为发生装置，需做的改进是试管口放一团棉花．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时若选用C做发生装置，你认为C相对于B的优点是可以控制液体滴加速度从而控制反应速度．若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．选择D装置收集的理由是二氧化碳密度比空气大．有同学建议用图2装置代替装置B，你认为图2装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
（5）氨气（NH₃）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质来制取氨气．实验室制取氨气的发生装置选用图中A装置，收集氨气选用图中装置．
（6）图3是某学生设计的一种有贮气用途的装置．
①当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a（填a或b）处导管通入．
②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气从b（填a或b）通入．

9．如图各组对比实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	探究燃烧所有条件		B．	探究铁生锈所有条件
	C．	探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性		D．	实验室制取二氧化碳的药品研究

6．

一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：
（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是燃气不完全燃烧．
（2）如图实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？将空气排尽，防止加热爆炸．实验过程中玻璃管里观察到的现象是红色固体变为黑色．．请写出该反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO₂Na），该反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO₂Na；所用原料气CO中常混CO₂，除去CO₂可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）甲醇（CH₃OH）是基础的化工原料，由CO和H₂在催化剂和高压条件下化合制得甲醇，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为12.8kg．

13．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	CuSO₄KCl HCl		B．	Na₂SO₄HCl BaCl₂
	C．	FeCl₃NaOH NaCl		D．	Na₂CO₃NaCl Na₂SO₄

3．

某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是以下5瓶溶液中的一种：HNO₃溶液、Al（NO₃）₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．
（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是HNO₃溶液和Fe（NO₃）₂溶液，只可能是其他3种溶液中的一种．
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论．限用试剂：稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液、稀盐酸

实验操作	预期现象与结论
1	实验现象：溶液变浑浊；实验结论：是硝酸银溶液
2	实验现象：产生白色沉淀；实验结论：是硝酸钡溶液

10．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（　　）

	A．	二氧化碳可用于灭火
	B．	二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
	C．	用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
	D．	将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

7．

如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₂℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是硝酸钾、氯化钠；
（2）t₃℃时，溶解度最大的是硝酸钾；
（3）t₄℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是有晶体析出；
（4）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	洁净物质一定是纯净物
	B．	混合物是由两种物质组成
	C．	纯净物的组成固定，因此有固定的性质
	D．	混合物各成分不能保持原有的性质

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