题目内容

9．根据下表问题．
温度/℃020406080100
溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8
氯化铵29.437.245.855.265.677.3
（1）60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水．充分溶解后，达到饱和的是NaCl溶液．
（2）采用一种操作方法，将上述另一种未饱和的溶液变为饱和，下列说法正确的是CD（填字母序号，可多选）．
A．溶液中溶质的质量一定增加   B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变           D．可降低温度或增加溶质．

分析 据60℃时NaCl氯化钠和氯化铵的溶解度分析解答，并据NaCl的溶解度随温度变化分析溶液转化的方法；

解答 解：（1）由氯化铵、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：55.2g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；
（2）将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，能实现的是加入溶质或蒸发溶剂或降低温度；A．如果溶液用蒸发剂的方法，溶质可能不变，所以溶液中溶质的质量一定增加说法错误，故A错；B．如果用改变温度的方法，溶液中溶质的质量分数可能不变，故B错；C．如果用改变温度的方法，溶液质量可能不变，故C正确；D．可降低温度或增加溶质故D正确．
故选CD．
故答案为：（1）NaCl；（2）CD．

点评 掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数．某同学设计了下图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）．
 
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）在实验中装置C的作用是吸收产生的二氧化碳气体；要测定大理石样品中CaCO3的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是①③．（填选项）；
①大理石样品的质量              ②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量        ④稀盐酸的质量分数
（3）实验结果测得CaCO3的质量分数往往偏小，原因是A、B装置中残存的CO2不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收．
20．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图．维生素c的化学式C6H8O6．维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的食醋．维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素c的化学性质受热易分解或者见光易分解（合理即可）．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．一切物质的化学性质都是在化学变化中表现出来的
B．铁合金、铜合金、铝合金不是纯净物
C．烧碱在水中电离出氢氧离子和钠离子，其水溶液呈电中性和碱性
D．加到水里的生石灰在反应前后质量和化学性质均不变
4．在调节好的天平两边的托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛放等量的同一种稀硫酸，天平仍然平衡，指针在O点．现分别向左边烧杯中加入m克锌，向右边烧杯中加入m克铁，如图所示．试回答：
（1）若天平失去平衡，则一定是左边的托盘下沉（选填“左边”或“右边”）．
（2）若天平最终仍保持平衡，且指针仍在O点，则：反应物中一定没有剩余的是稀硫酸，一定有剩余的是铁．
14．小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃）010203040
溶解度（g）A3535.53636.537
B6101836.550
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：降温结晶．
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”．据此你认为表中A（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似．
1．在实验室准备做粗盐提纯的实验时，其中过滤操作需要的仪器是（　　）
A．①③④⑥B．①②③④⑥C．②③④D．④⑤⑥
18．“厨房化学”是指利用家庭生活用品拿来进行生活实验，有利于对化学进行探究活动．下列实验能在“厨房化学”中完成的是（　　）
A．检验食盐中是否含有氯元素B．检验自来水是否用氯气消毒
C．检验鸡蛋壳是否可溶于酸D．确定味精的元素组成
14．年我国部分地区突发了“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的下列叙述不正确的是（　　）
A．过氧乙酸分子的化学式为 C2H4O3，其相对分子质量为 76
B．过氧乙酸是一种化合物
C．C、H、O三种元素的质量比为 2：4：3
D．完全燃烧可能会生成 CO2 和 H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网