题目内容
5．定性和定量是研究问题的两种方法，我们可以通过观察某个实验现象来定性认识某个化学反应的发生，也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究某个化学反应．
（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左边导管通入气体后，观察到的现象是清石灰水变浑浊．b图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进行U型管．
（2）装置二是定性和定量检验H2O（填物质化学式）存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化．
分析 （1）根据二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应分析回答；
（2）根据无水硫酸铜能遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性分析回答．
解答 解：（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左边导管通入气体后，由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察到的现象是：清石灰水变浑浊．b图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过，为了防止空气的二氧化碳对实验造成干扰，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳进行U型管．
（2）由于无水硫酸铜能遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，由装置二可知是检验H2O存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化．
故答为：（1）澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进行U型管；（2）H2O； 称量d装置前后的质量变化．
点评 本题的难度不大，了解二氧化碳的性质、浓硫酸的吸水性、检验水的方法是解答本题的基础知识．
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15．
某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．
（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
【提出猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
（3）实验结束，小组同学对废液进行处理．将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无
色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．
某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
【提出猜想】
猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取实验三少量滤液于试管 中，通入二氧化碳气体 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立 |
色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．
16．下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）
| A． | 用燃烧法区别羊毛和合成纤维 | B． | 干冰升华 | ||
| C． | 矿石炼铁 | D． | 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水的分解过程有能量的变化 | |
| B． | 氢气燃烧生成能使石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | 水的合成过程中原子不发生变化 | |
| D． | 水的分解实验证明水是由氢氧两种元素组成的 |
9．在下列含硫元素的化合物中，硫元素化合价相同的一组是（ ）
| A． | H2S和SO2 | B． | SO2和SO3 | C． | SO3和H2SO4 | D． | H2SO4和H2S |
10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有
CaCO3和Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验2：确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入样品前还应检查装置的气密性，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置C的作用是除去二氧化碳中含有的水蒸气，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳．A、B装置之间不要设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是C装置可以除去二氧化碳的水蒸气．
（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（只要求写一种）
装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）装置B中生成CO2的质量为4.4 g．通过计算说明水垢中A含MgCO3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2
另取质量为2.50g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．结合以上实验，判断当w的值满足w＞56.8 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
CaCO3和Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
【设计方案】
实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． | 没有白色沉淀产生 | 没有氢氧化钙 |
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入样品前还应检查装置的气密性，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置C的作用是除去二氧化碳中含有的水蒸气，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳．A、B装置之间不要设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是C装置可以除去二氧化碳的水蒸气．
（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（只要求写一种）
装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）装置B中生成CO2的质量为4.4 g．通过计算说明水垢中A含MgCO3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2
另取质量为2.50g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．结合以上实验，判断当w的值满足w＞56.8 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．