Question

12．将10.0g铜锌合金的粉末置于烧杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反应，测得烧杯中溶液质量的变化关系如下图所示（不考虑物质耗损）．
（1）得到纯净的铜粉还需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
（2）求该铜锌合金中锌的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应；由烧杯中溶液质量的变化关系图，溶液质量增加的质量为106.3g-100.0g=6.3g，据此结合差量法，进行分析解答．

解答 解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，恰好完全反应后，得到纯净的铜粉还需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
（2）设该铜锌合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑    溶液质量增加的量
65              2        65-2=63
x                      106.3g-100.0g=6.3g
$\frac{65}{63}=\frac{x}{6.3g}$      x=6.5g
该铜锌合金中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10.0g}×$100%=65%．
答：（1）过滤、洗涤、干燥；（2）该铜锌合金中锌的质量分数为65%．

点评 本题难度不大，考查利用化学方程式的计算，利用液体差量法是正确解答本题的关键和捷径．